化学の問題

質問

大学の授業で化学をやってるんですが、わからなくて！解き方教えてくれたら嬉しいです。

プロパンC3H8 2.20gを空気中で完全燃焼させると、二酸化炭素と水が生成した。(1)生成した二酸化炭素と水の質量は何gか？(2)燃焼で消費された酸素は、標準状態で何リットルか？

回答No.1

itaitatk

まずプロパンの分子量が12×3＋1×8＝44
なので2.2ｇ＝0.05mol
プロパンC3H8 2.20gを空気中で完全燃焼の反応式は
C3H8+5Ｏ2→3ＣＯ2+4Ｈ2Ｏ
なのでプロパン1モルあたり3モルの二酸化炭素・4モルの水が発生します
二酸化炭素
0.05×3＝0.15molの二酸化炭素が発生します。
1モルの気体は標準状態で22.4Ｌになります
なので0.15×22.4＝3.36Ｌ
水
0.05×4＝0.2molの水が発生します。
1モルの気体は標準状態で22.4Ｌになります
なので0.2×22.4＝4.48Ｌ

消費する酸素はプロパン1モルあたり5モルの酸素が必要です
0.05×5＝0.25molの二酸化炭素が発生します。
1モルの気体は標準状態で22.4Ｌになります
なので0.25×22.4＝5.6Ｌ

補足

ありがとうございます。
もう２つ教えてください。

1. エタンC2H6を完全燃焼させると、水と二酸化炭素が生成する。
(1)この反応を化学反応式で表す。
(2)エタン1.50gが完全燃焼すると、生成する二酸化炭素は標準状態で何リットルか？
(3)同温・同圧でエタン2.00ℓと酸素10.0ℓを混合して完全反応させた。生成する二酸化炭素は同温・同圧で何ℓか。また、未反応で残る酸素は同温・同圧で何ℓか。

2.マグネシウムMg0.24gを塩酸に完全に反応させたところ、水素が発生して塩化マグネシウムMgCl2ができた。塩酸には少なくとも何molの塩化水素が含まれていたか。