アセトンの蒸留

質問

解答お願いします。
アセトンC３H６Oを30.5％（質量百分率）含む水溶液がある。
a)この中のアセトンのモル分率を求めよ。
b)この液を単蒸留するとき、最初に留出する液に含まれるアセトンのmol%および%(質量百分率）を求めよ。
問a)は自分で導きだせたのですが、問b)の解き方が全く解りません。どなたか解る方いらっしゃいましたら解法教えて下さい。お願い致します。ちなみに、解答は、a)0.120、b)76mol%、91% になるそうです。

回答No.2

okormazd

1.アセトン30.5w/w%水溶液のアセトンのmol%を求めます。
2.グラフ用紙に正方形のグラフを描きます。
気液平衡データのxを横軸、yを縦軸にしてx-yの関係のグラフを描きます。滑らかな線で結ぼう。この線を気液平衡線といいます。ついでだから0から100への対角線も描いておこう。
xが液相濃度mol%、yがその液相と平衡にある気相濃度mol%です。
3.最初に留出する液に含まれるアセトンのmol%を求める。
x=(1.で求めたmol%)の点から垂直に線を引き、気液平衡線にぶつかった点の左の目盛が、最初に留出する液に含まれるアセトンのmol%です。
4.上で求めたmol%をw/w%にすれば、終わりだ。

お礼

わかりやすい解答ありがとうございました。

回答No.1

okormazd

水-アセトン系の気液平衡データが必要です。あなたのそばのどこかにあるのでしょう？

補足

すみません。101.3kPaにおけるアセトン－水系の気液平衡関係の実測値は以下の通りです、組成x、yは先に書いてある成分のmol%で、アセトン－水系ではアセトンのmol%である、とあります。
温度：100 87.8 83.0 76.5 66.2 61.8 60.0 58.9 57.4 57.1
x：0 1.0 2.3 4.1 12.0 26.4 44.4 60.9 79.3 85.0
y：0 33.5 46.2 58.5 75.6 80.2 83.2 84.7 90.0 91.8

温度（℃） 56.2
x 100.0
y　　　　　100.0

です。これをどう利用すればよいのでしょうか。