化学の簡単な問題で教えて欲しいものがあります。

質問

鉄と硫黄を混ぜて硫化鉄をつくるときに

鉄１４ｇ硫黄６ｇを入れて硫化鉄を作ると、
鉄と硫黄の質量比が７：４であったとすると
何ｇの硫化鉄ができたかという問題です。

簡単だと思うのですが、
なぜか解けないです。

どうぞよろしくお願いいたします。

回答No.3

htms42 · ベストアンサー

＞鉄１４ｇ硫黄６ｇを入れて硫化鉄を作ると、
＞鉄と硫黄の質量比が７：４であったとすると
＞何ｇの硫化鉄ができたかという問題です。

これは問題文の通りですか。写し間違っていませんか。
１行目と２行目の間の言葉が抜けていると思います。
＃１、＃２のご回答ではその部分を推測しておられます。でも質問者様は抜けていることが分からないままに質問されているのではないでしょうか。抜けているということが分かるようであればここに質問を出さなくても自分で出来るだろうという気もしますが。

この実験を見たことはありますか。
面白いですよ。

計算としては＃１、＃２にあるようにします。
でも実際やってみると７：４で混ぜてやったとしてもかなり余ります。固体と固体の反応では水溶液の中での反応のようにかき混ぜによる物質の移動が起こりません。上手く混ぜたつもりでも塊と塊の反応になってしまいますからどうしても残ってしまうのです。

そういうことから言うと３行目に「反応が完全に起こるとしたら」という但し書きもあるほうがいいですね。

回答No.2

nious

あえて問題に記されていないFeとSの原子量(a、b)を使った恐ろしく冗長な考え方です。

条件から物質量比では、Fe：S=7/a：4/bで化合するから、
(Feの物質量)=(7b/4a)*(Sの物質量)の関係があります。
また、Fe：S=14/a：6/b=7/a：3/bだから上と比較すると、
化合するSの物質量がFeより少ない事が分かるから、
生じる化合物にSは6/bmol含まれます。よって、
S=(6/b)*b=6g、Fe=(7b/4a)*(6/b)*a=10.5gから、和(化合物の質量)は16.5gになります。

回答No.1

ZIMA0063

定比例の法則ですかね

硫化鉄を構成している元素は鉄と硫黄です。
その質量の比は必ず鉄：硫黄＝7：4になっているんですよね。

そうすると、

鉄14gをすべて反応させるのに必要な硫黄って8g(＝14÷7×4)なんですよね。
硫黄が2g足りていません。
これではどれだけの反応が起こったのかがわかりません。

反対に、硫黄6gをすべて反応させるのに必要な鉄って10.5g(＝6÷4×7)なんです。
鉄が3.5g余ります。
こっちでは、どれだけの反応が起こったのかがわかります。

このように考えます。
つまり、どちらか一方を完全に反応させるのに使われる量を求めてから、最終的にどれだけの反応物(硫化鉄)ができたかを計算します。

この場合だと、鉄10.5ｇと硫黄6ｇでちょうどいい具合に反応を完了させることができることがわかったので、

鉄10.5ｇ＋硫黄6ｇ＝硫化鉄16.5ｇ

お礼

みなさまご解説ありがとうございます！

やっぱり簡単でしたね（＾＾；）

Ｓ２で３．５ｇの鉄が反応するのだから
６gだと１０．５ｇですよね。
で、たして１６．５ｇとなるわけですね。

こんな問題落としてたらやばいですね（＾＾；）

ありがとうございました！