酸化還元反応 過マンガン酸カリウム 逆滴定 モール塩

質問

過マンガン酸カリウムの酸化還元反応を硫酸酸性条件下で行うのは、KMnO4による酸化還元反応は中性あるいは酸不足の条件で行うと，一部は５グラム当量，一部は３グラム当量として反応するので，その反応は定量的に行われないことになるからでしょうか？？
酸化還元反応（逆滴定）にてモール塩を硫酸に溶かすのは、加水分解をさせないためなのでしょうか？
酸化還元滴定の原理とはなんでしょうか（簡潔にいうと）？
どなたか教えてください

回答No.1

htms42

過マンガン酸イオンは酸性条件と、中性またはアルカリ性条件でと反応が異なります。
ＭｎＯ４－＋８Ｈ＋＋５ｅ－　→　Ｍｎ２＋＋４Ｈ２Ｏ
ＭｎＯ４－＋＋２Ｈ２Ｏ＋３ｅ－　→　ＭｎＯ２＋４ＯＨ－

ＭｎＯ４－の色は濃い赤紫ですがＭｎ２＋の色は薄いピンクです。この色の変化を滴定の指示薬としても使っています。「赤紫色が消える」と表現している場合が多いです。
水溶液中にＭｎＯ２が出来ると褐色ににごります。色の判断が難しくなります。