締切済み 硫酸アンモニウムのpH 2007/01/27 21:14 1μ、Kb=1.7×0.001の硫酸アンモニウムのpHの求め方を教えてください。 みんなの回答 (1) 専門家の回答 みんなの回答 noname#69788 2007/01/27 21:20 回答No.1 質問の丸投げは、削除されます。自分で分かるところまで書いてください。 質問者 お礼 2007/01/27 22:22 Ka=Kw/Kb=[NH3]2乗[H+]2乗/[NH4+]2乗 でいいのでしょうか。 この式に[H+]、[OH-]、cを用いて表わした[NH3]、[NH4+]を 代入して[H+]を求めるということはわかります。最初の立式がわかりません。 質問者 補足 2007/01/27 22:28 Ka=Kw/Kb=[NH3]2乗[H+]2乗/[NH4+]2乗 でいいのでしょうか。 この式に[H+]、[OH-]、cを用いて表わした[NH3]、[NH4+]を 代入して[H+]を求めるということはわかります。最初の立式がわかりません。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A 硫酸アンモニウムから 硫酸アンモニウムから硫酸を作ることは 出来ないのでしょうか? 塩化アンモニウムのpHについて 1Mmol/lの塩化アンモニウム水溶液のpHとまた、1M塩化アンモニウム溶液10mlに6Mアンモニア水5mlを加えたときのpHをおしえてください。ただし、塩化アンモニウムはすべて解離し、アンモニアの解離定数はKb=1.8*10のマイナス5乗です。 硫酸アンモニウムと硫酸カルシウムの処理 こんにちは。 演示実験について研究している者です。 シュウ酸アンモニウムと塩化カルシウムを混合すると、シュウ酸カルシウムと塩化アンモニウムが生成し、シュウ酸カルシウムの沈殿ができます。 これに濃硫酸を加えると、沈殿が消え、結晶が析出します。 この反応について、以下のように考えたのですが、 (1)考えは正しいか(続きがある場合それも) (2)結晶の正体は何か (3)硫酸アンモニウムと硫酸カルシウムの廃水の処理方法 を教えて下さい。 [考え] (1)シュウ酸アンモニウム+塩化カルシウム→シュウ酸カルシウム+塩化アンモニウム (2)( )( )が同時に起きる。 ( )シュウ酸カルシウム+硫酸→硫酸カルシウム+二酸化炭素+一酸化炭素+水 ( )塩化アンモニウム+硫酸→塩酸+硫酸アンモニウム よって、終点は硫酸カルシウムと硫酸アンモニウムと塩酸と余った硫酸の混合物となっているのではないかと考えられる。 よろしくお願いします。 日本史の転換点?:赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム 硫酸アンモニウムの定量 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。 そこで、どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために次の実験を行った。 この混合物7.50gを水に溶かして500mlにした。次にこの水溶液25.0mlとり水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し完全に反応させ発生する気体をすべて希硫酸20.0mlに吸収させた。気体を吸収させた後の水溶液を0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると10.0mlを要した。さらに滴定後の水溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ硫酸バリウムの沈殿が0.70g生じた。 *硫酸アンモニウム=132、硫酸バリウム=233とする。 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度を求めよ。(答え0.15mol/L) これの解説が、硫酸イオンはすべてバリウムと反応して硫酸バリウムとなるので~というものでした。それはわかるのですが、 私の回答では、 1.水酸化ナトリウムを加えた時に発生したアンモニアが硫酸と反応して硫酸アンモニウムになる。 2.残った硫酸と水酸化ナトリウムが反応して硫酸アンモニウムになる。 3.そして二つの硫酸アンモニウムを合わせたものが水酸化バリウムと反応して硫酸バリウムになる。 4.硫酸バリウムの重さがわかっているので、反応式 NA2SO4 + BA(OH)2 = BASO4 + 2NA より、硫酸アンモニウムの物質量もわかる。 よって1.2の化学反応式 (NH4)2SO4 + 2NAOH =NA2SO4 ・・・5 H2SO4 +2NAOH = NA2SO4・・・6 を立てたのですが、この式からすると、硫酸アンモニウムの物質量の和が、滴定に使われた水酸化ナトリウムの物質量の和の、二分の一になるはずです。 しかし計算してみると、合わないことがわかります。 これはなぜか教えていただけませんか? わかりづらい文になってしまい本当に申し訳ありません。 過硫酸アンモニウムの分析について 過硫酸アンモニウム10%を作り、作業用に置いているのですが 濃度を分析しようと思いましたが分析方法が分かりません。 どなたかお教え頂けないでしょうか? 硫酸アンモニウムは爆発しないのでしょうか? 硝酸アンモニウムNH4NO3や 硝酸アンモニウムと硫酸アンモニウムの混合物(複塩)が爆発したのは聞いた事がありますが、 硫酸アンモニウム単独の場合は爆発するのでしょうか? 化学式では、 硝安の爆発の場合 2NH4NO3→2N2+O2+4H2O 硝安+硫安の爆発の場合 2NH4NO3+(NH4)2SO4→3N2+SO2+8H2O だと考えられます。 とすると、硫安では (NH4)2SO4→N2+4H2O+S という反応が起きるのではないかと思います。 この時、(水素3モル分の燃焼熱=857.52KJ)-(アンモニア2モル分の生成熱=134.40KJ)-(三酸化硫黄の生成熱=395.18KJ)=327.94KJの熱量が発生し、 これは爆発を起こすのに十分な熱量だと思います。 しかし、調べてみたところ、硫酸アンモニウムが爆発するという事はどこにも書かれていません。 やはり爆発しないのでしょうか。 硫酸アンモニウムでの析出 培養液に80%の硫酸アンモニウムを加え、 一昼夜放置してから回収するのですが、 遠心分離をかけてもすぐに崩れてしまいます。 時間を長くすればもう少し固まりますか? 硫酸の希釈方法を教えてください (pH1.0とpH4.0) 95%の硫酸(17.8mol/L)を希釈してpH1.0とpH4.0の硫酸をそれぞれ 140Lずつ作りたいんですけど、95%の硫酸はどのくらいいいりますか? 濃硫酸と希硫酸でどうやっていいかわからないので教えてください。 お願いします!! 硫酸第一鉄アンモニウム溶液の規定度の求め方 1.0.4N二クロム酸カリウム溶液10mlに濃硫酸10mlを加える。 2.0.2%のフェニルアントラニル酸溶液を指示薬として0.2N硫酸第一鉄アンモニウム溶液で滴定する。 以上の過程を踏んで硫酸第一鉄アンモニウム溶液の標定を行いたいのですが、硫酸第一鉄アンモニウム溶液の規定度:Nの求め方がわかりません。 本ではN=NCr×10/Vで求めていますが。。。 NCr:二クロム酸カリウム溶液の規定度(N) V:硫酸第一鉄アンモニウム溶液の滴定値(ml) このような式が成り立つ理由を詳しく教えていただきたいです。 化学に関する知識がほとんどありません。 宜しくお願いします。 硫酸アンモニウムを作る時の化学式 硫酸アンモニウムを作る時に硫酸とアンモニアを反応させることは分かるんですが、そのときの反応式が分かりません。 一応さっと調べてみたのですが、反応式が載っているサイトは見当たりませんでした。 どなたかご存知でしたらお教え下さい。 硫酸アンモニウム鉄(Ⅱ)溶液の調整 鉄の吸光光度分析で、硫酸アンモニウム鉄(Ⅱ)で標準溶液原液の調整をしました。 その際、1Lのメスフラスコを使用して0.702gの硫酸アンモニウム鉄(Ⅱ)を溶解させ、蒸留水で標線に合わせました。 なぜ、1Lのメスフラスコを使用したのですか? 500mlで0.351gではダメなのですか? 硫酸のpHの求め方。 0、10Mの硫酸の求め方なんですが、 pH=-log[H+] H+の濃度は2×0、10M それでこの、2×0,10Mの2というのはどこからくるんですか?? これからの計算で、 pH=-log[H+] =-log[2×0,10] =-[log2+log(0,10)] =-[(0,3)+(-1)] =0,7 求め方としては、これでいいんですか?? pHの問題です。 pHの問題です。 0.800Mのアンモニア水500mlに(アンモニアのKb=1.80×10^-5) 1)0.200Mの塩化アンモニウム水溶液を250ml加えた溶液のpHを求めよ 2)何gの塩化アンモニウムを加えればpH9.695の緩衝溶液が作れるか(1の溶液にさらに加えるのではない) という問題です。 どうしても解けません。 答えだけでなく解法も教えていただけると助かります。 よろしくおねがいします。 濃硫酸と濃塩酸のpH 市販で売られている濃硫酸と濃塩酸のpHはどれくらいなのでしょうか? 大体でいいので教えてください。 よろしくお願いします 硫酸と硫酸ナトリウムの混合液のpH 1L中に0.1モルの硫酸と0.1モルの硫酸ナトリウムを含む溶液のpHの求め方を教えてください。 よろしくお願いします。 pHについて教えてください 次の水溶液のpHを求めてください (1)0.05mol/L硫酸アンモニウム(NH4)2SO4 (2)0.1mol/L安息香酸ナトリウムPhCOONa (3)0.05mol/L炭酸カリウムK2CO3 回答よろしくお願いします PH7.00のN酢酸アンモニウム溶液の作り方 現在今月末の、大学院入試に向けて化学の勉強をしています。 そのなかで、どうしても分からない問題がでてきました。 調べては見たのですが、不安が残ります。 教えていただけると嬉しいです。 PH7.00のN酢酸アンモニウム溶液2Lを作るのに必要な器具、 試薬、および作成手順を述べよ。H,C,N,Oの原子量は各1、12、14、16とする。 酢酸アンモニウム溶液なら分かるのですが、pH7.0にするにはどうしたらよいのでしょうか? 硫酸アンモニウム鉄(II)溶液の標定について DPD硫酸アンモニウム鉄(II)滴定法で残留塩素の測定を 行ったのですが、2.82mmol/L硫酸アンモニウム鉄(II)溶液の 標定の際に、25ml以上の二クロム酸カリウム溶液を滴下しても 終点の青紫色になりませんでした。 4,5日前に予備実験を行った時には、14~15ml程度で青紫色に なりました。ほとんどの試薬は予備実験の時に使用したものと 同じ物を使用し、硫酸アンモニウム鉄(II)溶液だけは当日に 調製しました。4班それぞれで調製、滴定を行ったのですが4班とも 青紫になる前の薄い緑色から変わりませんでした。 1週間しないうちに試薬は劣化してしまうものでしょうか? 終点の青紫色にならない理由がお分かりになる方、教えてください。 硫酸水溶液のph 硫酸水溶液40%のphはいくつになりますでしょうか? しっている知識にて算出すると-0.9程度になるかと思いますが、 実際に測定してみるのとは異なります。 また、ph1.2程度の硫酸水溶液を作成するためには何%とすることが妥当なのでしょうか? 化学に知識が乏しく困っています。 よろしくお願いします。 希薄な硫酸水溶液のpHの求め方 1*10^-7 Mの硫酸水溶液のpHを求める問題なのですが、与えられているのが水のイオンKw=10^-14のみです。 希薄な硫酸なので1段階の解離は完全に起こるとして、2段階は解離しないと考えていいのだと思い、といてみましたが、pH=7になってしまいます。 しかもKwを使いません。 自分でも間違っていると思います。 どなたが詳しい方いらっしゃいましたら教えてください。 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば? 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Ka=Kw/Kb=[NH3]2乗[H+]2乗/[NH4+]2乗 でいいのでしょうか。 この式に[H+]、[OH-]、cを用いて表わした[NH3]、[NH4+]を 代入して[H+]を求めるということはわかります。最初の立式がわかりません。
補足
Ka=Kw/Kb=[NH3]2乗[H+]2乗/[NH4+]2乗 でいいのでしょうか。 この式に[H+]、[OH-]、cを用いて表わした[NH3]、[NH4+]を 代入して[H+]を求めるということはわかります。最初の立式がわかりません。