硫酸水溶液のph

質問

硫酸水溶液40%のphはいくつになりますでしょうか？
しっている知識にて算出すると-0.9程度になるかと思いますが、
実際に測定してみるのとは異なります。
また、ph1.2程度の硫酸水溶液を作成するためには何%とすることが妥当なのでしょうか？
化学に知識が乏しく困っています。
よろしくお願いします。

回答No.1

nious

実際に調整するなら、活量係数を考慮しないと誤差が出ると思います。

因みに、pH＝1.2 の硫酸の濃度C(M)は、

pK2＝1.99 (25℃)
溶液のイオン強度μ≒0.0774 として、(見かけのpK2)≒1.58 と補正して、

C≒0.0488(M)

H2SO4 → H^+ + HSO4^-
HSO4^- ⇔ H^+ + SO4^2- ；pK2＝1.99