熱力学の問題、解き方を教えてください

質問

問題です。
　１モルの塩素が常圧(101.3KPa)で液体から気体へ変化するときの内部エネルギー
変化はいくらか。ただし、塩素のモル体積は、液体で４５．６ml、気体で２２．４l
であり、塩素の蒸発熱は２０．４ＫＪ／mol　とする。
答えは、１８．１ＫＪのようです。Ｃ－Ｃ式などを立てても、その先がすすみません。

回答No.3

jamf0421

ご丁寧にお礼を書かれたところで気付きました。
与えられた数字をもとにまったく形式的な計算のみを行い、化学を忘れていました。
この話は常圧で塩素ガス1モルが22.4 Lというのですから、０℃ですね。そうすると塩素液体も１気圧の下で０℃で存在することになります。それはおかしいですね。
塩素の沸点で考えれば１気圧で１モルの塩素液体が塩素ガスになるときの内部エネルギー変化は出せますが、その場合一モルの塩素液体の容積と塩素ガスの容積は違ってきますね。また、蒸発熱も変わりますね。

お礼

仰るとおりですね。問題が悪いのではないのでしょうか。有難うございました。

回答No.2

jamf0421

H=U+PV、ΔH=ΔU+PΔV+VΔP
ここで圧力が変化しないから
ΔU=ΔH-pΔV=20.4 x 10^3 -(101.3 x 10^3 x 22.3544 x 10^-3)=18.1355 x 10^3
(ここで、22.3544=22.4-45.6/1000)
でよいのではないでしょうか？

お礼

ご丁寧に有難うございました。

回答No.1

c80s3xxx

H=U+PV

お礼

有難うございました。