高校化学で・・・

質問

初歩的な質問で申し訳ありません。

Ag2CRO4 が溶液中に１mol　あるとき、[Ag]+ と[CRO4]2-　はそれぞれ何モルあるのでしょうか？？？

回答No.3

foukusu · ベストアンサー

No.1です
失礼しました。No.2の方の回答が正しいです。
クロム酸銀のような難溶性塩でも微量が水に溶けて飽和溶液となります。このときに水に溶けた塩は完全に電離するので、溶解平衡が成り立ちます。この場合は、
Ag2CrO4 ⇔ 2Ag+ ＋ (CrO4)2-
これに質量作用の法則を適用し、変形すると、
[Ag+]2[CrO42-]=Ksp（＝溶解度積) 単位は[mol/l]3
となります。
Ag2CrO4が1mol電離すれば、Ag+,CrO42-はそれぞれ2mol,1mol存在します。ここで、溶液をｘlとする。また、CrO42-をamolとすると、Ag+は2amolとなりますね。
[Ag+]=2a/x,[CrO42-]=a/x (mol/l）ですから、
Ksp=4(a/x)3
Kspは温度によってのみ決まる物質固有の定数ですから、問題文かどこかに書いてあるはずです。∴Kspとxの値を代入すれば、aが求められます。

回答No.2

noname#160321

クロム酸銀の溶解度積は化学便覧、分析化学便覧等でお調べ下さい。
水の量の記述がないですから、何モル有っても水を莫大(貯水池いっぱいか、カスピ海か、全ての海を淡水化するか、太陽系全体の水の量か）に溶かせば溶けます。
その場合完全解離しますので答えは自ずと分ります。

回答No.1

foukusu

2Ag+ ＋ (CrO4)2- → Ag2CrO4↓
ですから・・・答えはお分かりですね。

クロム酸イオンはAg+と反応して、難溶性のクロム酸塩を沈殿するので、Ag2CrO4が溶液中にあるときは、沈殿の状態ですから、おもしろいというか、不思議な問いですね。すいません、話が過ぎました。

お礼

Ａｇが２molでＣｒＯ4が１molですよね？？？
違ったらご指摘お願いします。。
溶解平衡を解いていてわからなくなってしまって…
ご回答ありがとうございました。