Agの溶解

質問

Agをエッチングする際に、NH4OHとH2O2の混合溶液を使用しています。現在は、NH4OH（28％）とH2O2（30％）を2：1の体積比で混合して使用していますが、さらに溶けやすくしたいと考えています。そこで、どのような比で混合したら最も良く溶解するのか教えて下さい。また、Agが溶解するときの反応式もお願いします。
　ちなみに、硝酸などを用いるとよく溶けるのでしょうが、下地も一緒に溶けてしまうので使用できない状況です。

回答No.2

rei00

rei00 です。お礼，補足，拝見しました。

> 反応式から推察すると、モル濃度でH2O2:NH3=1:4
> のときに効率がいいということでしょうか？
　これはどうでしょうか？式２の方は平衡反応ですから，アンモニアが多い程反応は進むと考えられます。ただし，アンモニア自身が過酸化水素と反応する可能性も出てきますから，何とも言えません（自信，全く無しです）。一番良いのは，saiwaonaoe さん自身で幾つか試してみられる事だと思いますが・・・。

> 溶解するときの温度を変化させたりすると、
> 溶解のしやすさは変わるものでしょうか？
　一般に，物質の溶解度は，温度が高い程高くなります。また，化学反応の速度も，温度が高い程速くなります。ただし，アンモニアは本来ガスですので，温度を上げていくと，溶けた状態ではなく気体として逃げだします。この辺の兼ね合いが問題になりそうに思いますが・・・。

回答No.1

rei00

エッチングについては判りませんが，回答が付かないようですので，「Agが溶解するときの反応式」についてだけ回答いたします。

　これは金属銀（Ag）の過酸化水素（H2O2）による酸化反応（銀イオン生成，式１）と，銀イオンのアンモニアによる錯体化（式２）と思います。

（式１）　2Ag ＋ H2O2 → 2Ag+ ＋ 2OH-
（式２）　Ag+ ＋ 2NH3 → [Ag(NH3)2]+

　後は専門家の方にお任せいたします。

お礼

ありがとうございました。
反応式から推察すると、モル濃度でH2O2:NH3=1:4
のときに効率がいいということでしょうか？
試してみようと思います。

補足

溶解するときの温度を変化させたりすると、
溶解のしやすさは変わるものでしょうか？