分析化学（重量分析）

質問

ある試料0.9923g中の硫黄を硫酸イオンに変え、これに20gdm-3のBaCl2溶液を加え、BaSO4として沈殿させ、沈殿を洗浄し、強熱してから重量を測定すると0.3248gだった。このとき、試料中の硫黄％は何になりますか。教えてください。計算のしかたや公式でもかまいません。
また沈殿させるのに必要なBaCl2溶液のml数の求め方、計算のしかた公式もおしえてください。

回答No.2

sgomu · ベストアンサー

BaSO4のモル数は、0.3248gを式量で割れば求まります。
求めたモル数は、Sのモル数と同じです(BaSO4１モル中にSは１モル)。
これとSの原子量から、もとの試料に含まれるSの重量がわかります。
この重量は0.9923gの何％かを求めてください。

硫酸バリウムは水に溶けにくいため、SO4^2-１モルに対してBaCl2１モルを入れればBaSO4が１モル沈殿すると考えます。
SO4^2-のモル数は上で求めましたよね。
必要なBaCl2のモル数はそれと同じです(BaCl2とSO4^2-は１：１で反応する)。
それとBaCl2の式量を使って、必要なBaCl2の重量が求まります。
それだけの量を入れるには、20gdm-3のBaCl2溶液がどのくらい必要か割り算すればわかりますよね。

お礼

ありがとうございました。とても役に立ちました。

回答No.3

fortranxp

まず問題を整理してみましょう。
試料のS以外の原子量の合計をXとする。
試料のモル数は　0.9923g/X+32.07

沈殿したBaSO4のモル数は　0.3248g/233.37=0.0014
すなわちSは0.0014モルです。

このときの原子量Xを求める。

お礼

ありがとうございました。早速計算してみます。

回答No.1

Lescault

こんばんは、この問題には公式なんかありませんし、よくある分析化学の比例計算で答えが出ますよ。ヒントだけ差し上げますのでご自分でトライして下さい。

最終的に残ったBaSO4の質量が0.3248gなのはすぐに分かりますよね？ だとすればこの0.3248gとBaSO4の各構成原子の質量比から元々あったSの質量が計算できるはずです。
Sの質量が計算できれば元の未知試料0.9923g中のSの質量比（％）は簡単に計算できますよね？
また、Sの質量が出ていますから、Sの原子量と問題中に記載されているBaCl2濃度を組み合わせれば（考えてみて下さいね）を組み合わせて計算すれば必要なBaCl2の容積は計算できるはずです。

やってみて下さい。

お礼

ヒントありがとうございました。