重量分析

質問

FeCl3とAlCl3のみを含む試料5.01gを溶解し、水和酸化物に変え強熱してFe2O3とAl2O3としたところ、試料重量は2.21gとなった。もとの試料中のFeとAlの重量百分率を求めたいのですが、答えはFe18.2％Al9.5％になるようなのですが計算しても答えがあいません。なぜこの答えになるのか教えてください。

回答No.3

noname#62864 · ベストアンサー

理屈で考えればNo.2のご回答のように連立方程式を解けば答えられますが、現実問題として、相当煩雑な計算をこなさなければならず、計算間違いをする可能性が高いです。
ここでは、FeとAlの酸化数がいずれも+3であることに注目し、両者のモル比をx,y（ただし、x+y=1）としたときの平均的な原子量、すなわち、55.8x + 27y =aを考えるのがよいと思います。

そうすると、
(a + 35.5x3)/{(2a + 16x3)/2} = 5.01/2.21
の関係が成立します。
aの値は塩化物でも酸化物でも不変ですから。
これを解けば比較的簡単にaが計算できます。
これからx,yも簡単に計算でき、たとえば5.01を(a + 35.5x3)で割れば、FeとAlが合計で何モルか計算できます。
・・・・以下省略。

ということでいかがでしょうか。

お礼

詳しい回答ありがとうございます。

回答No.2

haukappu

元の鉄、アルミの元の量をX,Yと仮定したとします。
係数をかければそれぞれの塩化物と酸化物の重量が
数式で考えられますよね。（回答１さんのヒントで）
で、塩化物の場合と水和物の場合でたてた式連立方程式
を解いていってやれば回答になるはずです。

お礼

ありがとうございます。早速これを踏まえて考えてみます

回答No.1

inorganicchemist

モル比で考えるべし。

お礼

ありがとうございます。早速解いてみます。