構造決定（モルがわかっている）

質問

CxHyOで表される化合物Aの0.2molを完全燃焼したところ0.8molのCO2と1.0molのH2Oが生じた。

この条件で分子式を出したいのですが、今まで質量がわかっていてC:H:O＝・・・というのはたくさん解いてきたのですが、こういうのは初めてでうまく答えが出せません。もともとモル比をもとめて組成式をだしてｎ倍にするのだからmolがわかっていれば簡単だと思ったのですが、C:H＝2:5となってしまいます（答えは分子式C4H10Ｏとなっています。）
回答宜しくお願いします

回答No.1

noname#62864 · ベストアンサー

0.2molのAから0.8molのCO2が生じたということは、Aに4個の炭素が含まれていることになります。
・・他に炭素源はありませんから。

同様に1molの水が生じたということは2molのH原子が含まれていたことになりますので、Aに含まれるHは2÷0.2=10ということで10個ということになります。

したがって、Aの分子式はC4H10Oということになります。
原子の由来を考えるのがポイントです。

回答No.2

c310

CｘHｙO＋ｎO2　→ｘCO2＋ｙH2O
0.2mol nmol 0.8mol 1mol
1mol 5nmol 4mol 5mol ←元のモル数を5倍にしたもの
これで、次に示す反応式が完成し、4つのCがあり、2×5＝10個の水素があることがわかります。
CｘHｙO＋ｎO2　→　4CO2＋5H2O