化学初心者の質問です。よろしくお願いします
こんにちは。この4月から化学を習い始めた者です。化学の問題とその解説がよく理解できず困り果ててしまっています。よろしくお願いします。
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<問題>ミョウバンの組成式は AIK(SO4)2・12H2O である。ミョウバンを水に溶かすと、水溶液中には、AI3+ K+ SO42-が存在する。いま、ミョウバン21,34gを水25,00gに溶かした水溶液がある。ただし、原子量は、H=1,0 O=16,0 AI=27,0 S=32,1 K=39,1とする。
(1) この水溶液中に含まれるAI3+の物質量は何molか
(2) この水溶液中に含まれるSO42-の物質量は何molか
<解説> (1)21.34gのミョウバン(式量:474.3)を溶解したので、溶解したミョウバンの物質量は21,34/474,3=0,0450(mol)となる。
組成式から、ミョウバン中のAI3+の物質量は、AIK(SO4)2・12H2Oの物質量と同じである。0,0450molのAIK(SO4)2・12H2O を溶解したので、水溶液中のAI3+の物質量は0,0450molである。
(2)組成式から、ミョウバン中のSO42-はAIK(SO4)2・12H2Oの物質量の2倍である。0,0450molのAIK(SO4)2・12H2Oを溶解したので、水溶液中のSO42-の物質量は0,0450×2=0,0900(mol)である。
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質問1:(1)の<解説>に「21.34gのミョウバン(式量:474.3)」とありますが「式量:474.3」というのはどこから出てきたのでしょうか?問題文には載っていなかったので…。この数字はどうやって出すのでしょうか?
質問2:(1)の<解説>に「組成式から、ミョウバン中のAI3+の物質量は、AIK(SO4)2・12H2Oの物質量と同じである。」とありますが、組成式の何を見れば「ミョウバン中のAI3+の物質量は、AIK(SO4)2・12H2Oの物質量と【同じ】」とわかるのでしょうか?組成式の見方がよくわからないので困っています。
質問3:(2)の解説に「組成式から、ミョウバン中のSO42-はAIK(SO4)2・12H2Oの物質量の2倍である。」とありますが、これも質問2と同様、組成式の何を見れば「ミョウバン中のSO42-はAIK(SO4)2・12H2Oの物質量の2倍である。」とわかるのでしょうか?
どうか皆様、3つの質問の解説をよろしくお願いいたします。
お礼
返信ありがとうございました。おかげさまで大変助かりました。