イオン強度の調整

質問

NaClO4をいれて、溶液のイオン強度を0.2に調整したいですが、その場合、イオン強度0.2のNaClO4を入れればいいのか、希釈したときのNaClO4のイオン強度が0.2になればいいのでしょうか？

回答No.3

Sbacteria · ベストアンサー

>希釈した測定溶液中のイオン強度が、求めるイオン強度になるようにすればいいということですね。

実験の目的によりますが、先の実験目的（pH 変化、解離定数決定？）のためなら一定イオン強度化に行うのが良いですね。　でも、変数は何ですか？　陰イオンの種類かな？

＞水溶液中にあるイオンが NaClO4だけなら、１Ｍのものを５ml入れて25倍希釈すればいいということですね。

25倍希釈だと　40mM になりますよ。すると、NaClO4のイオン強度は、0.04です。大体、反応液は、125mlなのですか？

>今の実験の場合だと、緩衝溶液のことも考慮する必要がありますね。

緩衝液は、解離度を計算しないといけないので、pHによってもイオン強度は微妙に変化すると思います。イオン強度を変数にしたいのでしょうか？実験の目的に応じて、適切に考えないといけません。

>求める物質は、ＰＳＮＰＨという比色剤です。たぶん、わからないかと・・・先生が作ったものなんですけど、先生多忙で、なかなか聞けないんですよ。

やはり、仕事なのですから、忙しくても先生にきっちり尋ねる（メールでも良いと思います）のが良いのでは無いでしょうか？　
　それと、今回の質問も、
「ある比色試薬があって、その中のプロトン解離基が、pH変化によってどの程度解離するのか？を分光学的に測定しようと考えている。この溶液中のイオン強度を一定に保ちたいのですが、NaClO4を用いて、イオン強度を０．２にするにはどうすれば良いでしょうか？溶液中の組成は
　　Tris-Mes-Pipes 各 10mM
比色試薬　　　　　　　5uM
です。」
と言うように、全体の構図が見えるように質問してください。

回答No.2

Sbacteria

>実験はｐＨ変化、酸解離定数を求めるものです。イオン強度のそろえ方がイマイチわからないのですが、測定溶液のイオン強度がそれぞれ同じになるようにイオン強度剤（NaClO4）を入れればよいのでしょうか？

何の変化に伴うpH変化なのか？何の解離定数なのかがわからないので、正確な回答になりませんが．．．
イオン強度は、
　　１／２＊（イオンの濃度）＾（イオンの価数）
をすべてのイオン種で合計したものですね。
もし、水溶液中にあるイオンが NaClO4だけなら、そのイオン強度を0.2にするためには、0.2MのNaClO4溶液とすれば良いのです。（１：１型のイオンで、ほぼ100%解離していると考えられるので）
　　ただし、他のイオンが存在しているのなら、それも考慮する必要があります（ただし、0.2もイオン強度がある状態では、水由来のH+, OH-はほぼ無視できると思います）。

補足

えっと、今現在自分が理解したのは、希釈した測定溶液中のイオン強度が、求めるイオン強度になるようにすればいいということですね。
水溶液中にあるイオンが NaClO4だけなら、１Ｍのものを５ml入れて25倍希釈すればいいということですね。今の実験の場合だと、緩衝溶液のことも考慮する必要がありますね。
求める物質は、ＰＳＮＰＨという比色剤です。たぶん、わからないかと・・・先生が作ったものなんですけど、先生多忙で、なかなか聞けないんですよ。文章長くてすいません＾＾；

回答No.1

Sbacteria

どういう実験をするかにもよりますが、通常はイオン強度一定でイオン種を変えるような実験では、実際の測定溶液中のイオン強度をそろえなければ意味がありません。

補足

回答していただいてありがとうございます。実験はｐＨ変化、酸解離定数を求めるものです。イオン強度のそろえ方がイマイチわからないのですが、測定溶液のイオン強度がそれぞれ同じになるようにイオン強度剤（NaClO4）を入れればよいのでしょうか？