ベストアンサー 電気分解での電流 2005/05/05 18:36 硫酸銅水溶液の電解についてですが、 流す電流は1Aと決まっているのでしょうか？ 実験器具がないので試しようがないのですが、1A以外の電流を流すと何か不都合はありますか？ みんなの回答 （2） 専門家の回答 質問者が選んだベストアンサー ベストアンサー kei533 ベストアンサー率56% (60/107) 2005/05/06 16:18 回答No.2 硫酸銅水溶液の電解とは銅メッキ、あるいは銅の精錬の実験のことですか？ とすれば、溶液の濃度や陽極の材料などによっても違いますが、電流や電圧には適正な値があります。 もし、過大の電圧(電流)をかけると陰極への銅の析出より、水の電気分解が急速に増大し、電極から気泡が多量に発生します。 たとえば硫酸銅；200-300g/L、硫酸；50-80g/Lの浴、陽極に金属銅を用いた銅メッキでは電流は陰極(メッキ対象)表面積当り1-4A/ｄｍ2程度です。電圧は電流値で決まりますが、実験では１V以下で良いでしょう。 めっきの基礎知識 http://tri-osaka.jp/group/kikaikinzoku/hyoumen/surface/post/Yanagihara/Y1.pdf めっき研究のための電気化学の基礎 http://tri-osaka.jp/group/kikaikinzoku/hyoumen/surface/post/Yanagihara/Y3.pdf 電気銅めっき http://www.masukou.co.jp/mk05/mk055.html 参考URL： http://tri-osaka.jp/group/kikaikinzoku/hyoumen/surface/post/Yanagihara/Y1.pdf 質問者 お礼 2005/05/21 12:51 詳しい説明ありがとうございます。 たいへん参考になりました。 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 その他の回答 (1) nayu-nayu ベストアンサー率25% (967/3805) 2005/05/05 18:41 回答No.1 昔の事なので回答の自信はありませんが、特に不都合は無かったとおもいます。 憶測ですが １Ａの方が、データ化して計算するときに便利なのでは？ 質問者 お礼 2005/05/05 19:01 僕もそう思います…（笑） ありがとうございました。 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A 分解電圧 電解質溶液に、白金電極を用いて電気を流す実験を行いました。電圧を0.1Vずつあげていって、その時の電流のあたいを測るものなのですが、電解質溶液として 塩酸、硫酸、水酸化ナトリウム、硫酸銅水溶液、硫酸ニッケル、硫酸亜鉛を用いました。(全て1Nで250mlつくり、そのうちの50mlを使いました） このとき、電流が流れるあたいに違いが出ることについては、どこに観点を置いて調べればいいんでしょうか？？ また、硫酸銅は、濃度を1/2と1/4に薄めて実験を行ったのですが、流れる電流の値も小さくなりました。その理由はなんて説明したらいいのでしょうか？ 色々質問しましたが、どれか一つでもお答えいただければありがたいです。よろしくお願いします。 中学３年理科 水溶液と電流 (1)食塩水、(2)塩化銅水溶液、(3)うすい塩酸、(4)うすい水酸化ナトリウム水溶液、(5)うすい硫酸、(6)砂糖水、(7)エタノールの水溶液の中で電流を通すものは(1)～(5)ですが、通さない(6)(7)となにがちがうのでしょうか？という質問なのですが、電解質と非電解質との違いの他になにかあるのでしょうか？ 電流の流れる長さ (1)硫酸銅（II）水溶液（ｍｏｌ/ｌ） (2)硫酸亜鉛水溶液（ｍｏｌ/ｌ） とすると、次のＡ～Ｄの組み合わせで一番長く電流が流れるのはどれか Ａ(1)０．１(2)０．１ Ｂ(1)０．１(2)１．０ Ｃ(1)１．０(2)０．１ Ｄ(1)１．０(2)１．０ 答えがわかりません。 答えはどれかと、なぜそうなるのかを、教えていただけませんか？ 天文学のお話。日本ではどのように考えられていた？ OKWAVE コラム 電気分解 計算 硫酸銅（II）水溶液に白金電極を用いて2.00Aの電流を16分5秒間通じ、電気分解を行った。陰極に析出した銅の質量はいくらか(Cu=64) 9.65×10^4分の1930 ×2分の1 この計算の仕方を教えてください。 それとこの先がよくわかりません。 ファラデーの電気分解の法則について 高校の課題研究の一端として、物理化学に基づいたファラデーの電気分解の法則を実験することになりました。 銅電量計を用い、硫酸銅水溶液の電解における化学変化の量と電気量との関係を求め、これからファラデー定数を求める、というのが主な内容です。 装置図を参考してみると、蓄電池、スライド抵抗、電流計、電量計の順に繋ぎ、また蓄電池へ戻ってくる電解装置です。 そこで問題が発生したのですが、なんと僕の高校には電量計はないと言われました…。そこで電量計の代わりになるような物を代用したいのですが、どなたかその方法を教えていただけませんか？ またよろしければ、この実験に関しての参考URL等も教えていただければ幸いです。 電気分解２！ 電解槽Ａには硝酸銀AgNO3水溶液、電解槽Ｂには硫酸銅(II)CuSO4水溶液をそれぞれいれてある。電解槽Ａの電極には白金板を、電解槽Ｂの電極には銅板を用い、これらを直列につないで、32分10秒電気分解を行ったところ、電極aに10.8gの物質が析出した。 電解槽Ａ(-)Pt:a┃AgNO3aq,CuSO4aq┃Cu:b(+)電解槽Ｂ 電解槽Ａ(+)Pt:c┃AgNO3aq,CuSO4aq┃Cu:d(-)電解槽Ｂ １、a～dの各電極でおこる変化をそれぞれイオン式で記せ。 ２、回路に流れた電気量は何Ｃか。 ３、流れた電流は何Ａか。 ４、電極bに発生する気体は標準状態で何mlか。 ５、電極cに析出する物質は何gか。 ６、電解槽Ｂの金属イオンの濃度はどうなるか。ア、増加する イ、減少する ウ、変わらない。 わかるかた解説おねがいします(><) また電気分解１！もわかるかたおねがいします(;ω;) 直列接続の電気分解の問題を教えてください。 電解槽Iの電極および電解液には白金および0.10mol/L硝酸銀水溶液500mLを用いた。 また、電解槽IIの電極および電解液には銅および0.10mol/L硫酸銅(II)水溶液500mLを用いた。 電流効率100%、ファラデー定数を9.65×10^4C/molとする。 図はこの質問の方と同じです。 http://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question_detail/q1190977806 （１）965Cの電気量を通過すると、各電極で析出する金属は銀、銅合わせて何gか。 （２）965Cの電気量を通電したとき、電極で発生する気体をすべて集めると、標準状態で何mLになるか。整数値で答えよ。 （３）965Cの電気量を通電したとき、電解槽II中の硫酸銅(II)の濃度は何mol/Lになるか。 答えの冊子をなくしてしまってわからないので、解説もつけて教えてください。 高校化学。直流電解槽の電気分解 電解槽A、Bを直列に接続した。Aには硝酸銀水溶液0.20mol/L、Bには0.10mol/L硫酸銅水溶液を入れ、A.Bの電極には白金を用いる。一定の電流をある時間通じるとAの陰極の質量が2.2g増えた。 Bの電極板の質量増加は何gか。 この問題を教えてください。 電気分解の直列について 問題集の電気分解の問題です。 電解槽Aには硝酸銀AgNO3水溶液、電解槽Bには硫酸銅(II)CuSO4水溶液をそれぞれ入れてある。電解槽Aの電極には白金板を、電解槽Bの電極には銅板を用いて直列に繋いだ。 あとは図の説明なので、言葉で説明すると、電解槽Aには電極a,bがあり、電解槽Bには電極c,dがあります。電解槽Aの一つの電極aに外部電源の正極を、電解槽Bの一つの電極dに外部電源の負極を繋ぎます。そして電極bとcも繋ぎます。 この問題で、電解槽Aの電極aでは Ag^+＋e^-→Ag と反応が起きるのですが、電解槽Bの電極dでは、 Cu→Cu^2+＋e^- とゆう反応がおきるのですが、これだと電気分解の原理である外部電源の負極と繋いだ陰極で還元反応が起きるに当てはまりません。あと、例外だったとしても、この実験の場合dの位置にはイオン化傾向の強いものしかこれません。直列の場合は例外で、陰極でも酸化反応が起きて、その陰極にはイオン化傾向の強いものしかこれないとゆうことなんですか？回答お願いします(>_<) 電気分解についてお尋ねします。普通電気分解というのは、ある水溶液に陽極 電気分解についてお尋ねします。普通電気分解というのは、ある水溶液に陽極と陰極を入れて行いますよね。それではもし両極が違う溶液に浸かっている場合はどうなるのでしょうか。 例えば陽極を塩化ナトリウム水溶液・陰極を硫酸銅水溶液に入れて両液を完全に遮断（極端な話、塩化ナトリウム溶液をＡの容器・硫酸銅溶液をＢの容器に入れておく）していても、陽極（Ａの容器）では塩素・陰極（Ｂの容器）では銅が発生するのでしょうか。 電気分解について (1)白金電極を用いて次の水溶液を電気分解したとき、陽極および陰極に生成する物質はそれぞれ何か？（１）塩酸（２）硫酸ナトリウム水溶液（３）硝酸銀水溶液 (2)白金電極を用いて、１，０Aの直流電流を1時間36分30秒通じて、硝酸銅（II）水溶液を電気分解した （１）陰極および陽極で起こる反応を、それぞれe－を用いたイオン反応式で表せ （２）このとき流れた電気量は何クーロンか （３）陰極および陽極で析出あるいは発生する物質の量を求めよ。固体の場合は質量、気体の場合は体積（標準状態）で示せ (3)鉄と亜鉛を電解質水溶液に浸すと電池が構成された。どちらが負極で正極か答えよ 電気分解が大の苦手です。初歩から教えてくださるとありがたいです。金曜日にはテストがあるので親切な方是非教えてください。お願いします。 化学電池について 即答願います 電解質水溶液（硫酸、塩酸など）に銀と銅を入れて導線でつないだら、 イオン化傾向が強いほうの銅が溶けて電流が流れる、ということはあるのでしょうか？ 銀も銅も硫酸や塩酸には溶けませんから電流は流れませんよね？ 今すぐ回答下さい！ 日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム 電気分解（化学） お世話になります。 電気化学についてど素人ですが質問させてください。 １．硫酸溶液内に銅、ニッケルやクロムなどが存在する場合電気分解すると銅のみが陰極に付着するのでしょうか？ ２．硫酸銅濃度がどれくらいになると結晶化してくるのでしょうか？単位はg/Lです。 ３．電解を促進させるために、電流値を上昇させる以外になにか方法はありますか？ よろしくお願いします。 水溶液に電流・・・ えっと・・・誰かとってもとっても簡単に説明してくれませんか？ いろいろな水溶液に電流が流れるかどうかの実験なんですけど、 何で流す電流は３Vくらいなのでしょうか。(・_・;) ５Vにしたり１０Vにしたらどうなるんですか？ もっと少なくしたらどうなるんですか？（☆＿◎；）！ それと塩化銅水溶液に電流を流して電極に起こる変化を調べる実験なんですけど、 なんで流す電流は６Vくらいなんでしょうか。 これより多くしたらどうなるんですか？(・_・？)ハテ 少なくしたらどうなりますか？ヽ(。_゜)ノ ヘッ？ 誰か中学生の私にもわかるように説明、お願いしますm(._.)m オネガイ 細かくてすいません(;´Д`) 電気分解 硫酸銅(Ⅱ)水溶液を電気分解したときの反応式は 2CuSO4＋2H2O→2Cu＋O2＋2H2SO4 となりますが、硫酸が生じる理由はなんですか？ 銅の析出反応の電圧-電流曲線について 電気化学とメッキの実験で、電解セル中に濃度が0.01Mの硫酸銅(CuSO4)水溶液20mLを入れ、電極には白金、参照電極にはK2SO4溶液を用いて、硫酸銅を溶かすという実験をしました。 データを元にグラフに電圧電流曲線を書いたのですが、基本的な形とは若干異なり、グラフが右上がりになる直前に一度下がってしまいました。CuSO4の濃度とCu2+の拡散濃度が関係しているらしいのですが、なかなかつかめません。その理由も教えてください。 よろしくお願いします。 高２ 電気分解について 電極は全て白金電極です (1) 電気分解の実験があり、それに硫酸ナトリウム水溶液を使いました。ちなみにそれにはフェノールフタレイン液を入れました。すると実験の最中に陰極の水溶液の色が赤色に変化しました。この変化についての説明を教えてください。 (2) 水酸化ナトリウム水溶液を使い電気分解をしました。水溶液には何も入れていません。このとき、水素と酸素が発生するようなのですが、その判別をする実験方法を詳しく教えてください。 (3) 希硫酸、水酸化ナトリウム水溶液、硫酸ナトリウム水溶液を使い、全て(2)のような実験をすると、結果的に全て「水の電気分解」になるようなのですが、その理由を教えてください。 お忙しいと思いますがご協力をよろしくお願いします。できれば、今日中にお願いします 電気分解について 硫酸銅（II）を、白金を電極として電気分解を行ったら、電気分解が終了した時点で、水溶液中の銅（II）イオンは全て還元されました。 次に、硫酸銅（II）水溶液をとり、銅板を電極として電気分解を行ったところ、電気分解が進んでも水溶液中の銅（II）イオンは変化しないのはどうしてですか？ もう全く変化しないのですか？ 各極の半反応式も作れません。 誰か、説明できる人がいれば、説明をお願いします。 化学Ⅰ 電気分解 の問題 陽極に粗銅 10[g]、陰極に純銅 2.0[g]、電解液に硫酸銅(Ⅱ)水溶液を用いて電気分解を行った。 268[mA]の電流を10時間流したところ、陽極の質量が3.5[g]だけ減少した。粗銅中には不純物として銀のみが含まれる。この銀は、すべて電気分解によってイオン化し、水溶液中に含まれる。 ①粗銅中に含まれる銀の質量パーセントは何％か？ ②粗銅板がなくなり、電気分解が終了するのは、電気分解を始めてから何時間後か？ という問題なのですが、問題の意味すらいまいちよくわからない状態です(笑) この問題を解く手順を教えてください！ あと、この問題はどのくらいのレベルだと感じますか？ 電解質と電気分解の関係について こんにちは。 ２つ質問があります。 中学化学の教科書での水溶液の電解質についての説明で、 「塩化ナトリウム水溶液中では塩化ナトリウムが分離されるので、 ナトリウムイオンNa（+）と塩化物イオンCl（-）が水溶液中に存在し、 それらが電子の受け渡しを行うため、電流を通す。」 というような説明がありました。 私も中学時代に実際に電流を食塩水に流す実験も行いました。 しかし記憶では結構曖昧に習ったように思います。 そのためNaイオンとClイオンが電気を通していると思っていました。 その後、高校化学で塩化ナトリウム水溶液の電気分解の箇所を読んでいると、 プラスとマイナスの両極で、それぞれ塩素と水素が発生しますが、 ナトリウムイオンは電極における反応はせずに陰極に発生しないとあります。 ということはあの時（中学校で）塩化ナトリウム水溶液に電気を通していたのは、 (1)水素イオンと塩化物イオンの２つのイオンによる 電子の受け渡しによるものと考えていいのでしょうか？ 言い換えると、 (2)電流を電解質水溶液中に流す実験は、 電気分解の実験を行っているのと殆んど同じことですか？ （極となる物質が違うとか、全然違う！とか化学に詳しい方には怒られるかもしれませんが） どなたかお願いします。 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば？ Part2 結婚について考えていない大学生の彼氏について 関東の方に聞きたいです 大阪万博について 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