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標準反応エントロピー
CO2(g)＋４H2(g)→CH4(g)＋2H2O(l） この反応の２５℃における標準反応エントロピーはどのように求めることができますか？ それぞれのモルエントロピーは以下の通り O2：213.7J/kmol H20：69.9 J/kmol H2：130.7 J/kmol CH4：186.26 J/kmol 考え方を教えてください
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- bonjovi
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回答No.1
高校で習った熱化学方程式と同じようなものと考え、標準反応エントロピーは生成物の標準エンタルピーの合計から反応物の標準エンタルピーの合計を引いたものになります。 したがって標準反応エントロピーΔS={Sm(CH4.g)+2×Sm(H2O,l)}-{Sm(CO2,g)+4×Sm(H2,g)}で表され、あとは計算するだけです。 ΔS=(186.26+2×69.9)-(213.7+4×130.7)=
