教えてください！

質問

0.46gのナトリウムをすべて水と反応されたところ、水酸化ナトリウムが生じて水素が発生した。

(1) 反応した水の質量は何gか。
答え: 0.36g

(2) 生じた水酸化ナトリウムの質量は何gか。
答え: 0.80g

(3) 発生した水素の体積は標準状態で何Lか求めよ。
答え: 0.22L

求め方を教えてほしいです。
また、化学基礎のどこら辺の範囲か教えていただけると嬉しいです。

回答No.1

sokohakatonaku

Naは原子量２３Hは１、Oは１６ということにします（たぶんこの前提で書かれている）
0.46ｇのＮａは0.02molです
で、反応式を考えると
2Na＋2H2O→2NaOH+H2

(1)ここから反応する水とNaのmolの比が1:1と分かります
水0.02mol反応したということで、0.02mol＊(1*2+16)=0.36g

(2)
Na:NaOHも1:1、つまりNaOHは0.2mol生成されたと。
じゃさっきと同じように0.02mol＊（23＋16＋１）＝0.80ｇ

（３）
水素は0.01molできる。
標準状態で1molの気体は22.4Lなのでそれを0.01倍して0.22L（有効数字二桁なので）