危険物乙４pH

質問

回答見てもどうしてそうなうかわかりません！
問題:
0.01mol/lの酢酸のpHはいくらか。
電離度を0.8
log2=0.301
とする。

回答No.2

jamf0421 · ベストアンサー

CH3COOH→CH3COO^-＋H^+
となります。電離度が0.8ならば相対的量は
CH3COOH; 1-0.8=0.2
CH3COO^-; 0.8
H^+; 0.8
となります。初期量が0.01 mol/Lだったので、H^+は0.01x0.8=008 グラムイオン/L存在します。そこで
pH=-log[H^+]=-log0.008=-log8/10^3=-log8+log10^3=-log2^3+3
=-3xlog2+3=2.1
となります。

回答No.3

nananotanu

公式に代入するだけで出るのに、分からない、ということは「何を代入すればいいのか」が分かっていないのだと思います。

先ずは、自分では何を代入したらいいと思っていたのか、そしてそれがどう間違っているのか、を考えてみては？
それでも分からなければ「こうこうやったけど分からない」と質問すれば、皆さんも教えようがあるかと思います。

回答No.1

hiro_1116

回答には、どのような説明がされていて、そのどの部分が分からないのか書くと、苦手なポイントを教えてもらいやすいと思いますよ。