化学の計算がわかりません

質問

高校の問題なんですが、ひとつわからないものがあります＞＜
もし分かる方いらっしゃったら、よろしくお願いいたします。。

以下問題です。

０．１mol/l　の酢酸水溶液のpHはいくらか。

ただしこの酢酸の電離度は0.01　とする。

回答No.2

noname#174212

酢酸水溶液は酸性。
また、H⁺=mol濃度×電離度×価数なので
　H⁺=0.1×0.01×1
　 =0.001
　 =10⁻³
よってpH=3

ざっくりした説明ですみません_(._.)_

回答No.1

Saturn5

水素イオン濃度 〔Ｈ＋〕＝価数×濃度×電離度
酢酸は１価の酸。

よって、〔Ｈ＋〕＝１×０．１×０．０１
＝０．００１＝１×１０＾（－３）

ｐＨとは〔Ｈ＋〕の指数部分の符号を転換したものなので、
ｐＨ＝３