英文（式の説明）
式の説明が出てきて、単語の意味が判らなくなります。
下手な文ですみませんが、見てください。
Then Eq(2-20) may be split into two equations, one for the forward reaction and another for reverse reaction, which will have a difference in agreement with (2-21):
そして、式(２－２０)は正反応のためのものと逆反応のための別のものとに式(２－２１)の一致とは異なり、分かれているかも知れません。
（２-２２） d(lnk2)/dＴ＝ΔＨ2/(ＲgＴ^2)
（２-２３） d(lnk'1)/dＴ＝ΔＨ1/(ＲgＴ^2)
An alternate derivation is based on the concept of an intermediate state, often called a transition or activated state, which is a postulate of the transition-state theory (Sec2-26).
●交替の派生は、遷移状態 しばしば遷移または遷移状態の理論で活性化状態と呼ばれる の理論に基づきます。
Suppose that product C of the reaction
もし反応の生成物がCならば
（２-２５） Ａ＋Ｂ→Ｃ
is formed by decomposition of an activated form of reactants A and B, which will be designated (AB)*.
(AB)*と称される反応物AとBの活性化した形の分解を形成します。
Then the reaction occurs by two elementary steps,
そして、反応は２つの素過程で起こります。
If the first step is comparatively rapid in both forward and reverse directions, (AB)* will be in equilibrium with A and B so that its concentration is given by
●もし正と逆の方向において第一段階がかなり急速で、過ぎてその濃度が与えられるように、(AB)*がAとBによって平衡にあるならば
（２-２８） Ｃ{AB*}＝Ｋ*Ｃ{A}Ｃ{B}
where K* is the equilibrium constant for the formation of (AB)* .
ｋ*が(AB)*の形成のための平衡定数である。
