高校化学の問題の解法

質問

これら5つの問題が分かりません。
途中計算も必要です。

回答No.1

noname#227255

番号順に回答します。

(5)
枠で囲まれた最初の式と下の2式を比較すると、最初の式にはCO2(g)がないことがわかります。
よって、下の2式からCO2(g)の消去を考えます。
(1)-(2)から、
C(黒鉛)-CO(g)+1/2O2(g)=(394-283)kJ
C(黒鉛)+1/2O2(g)=CO(g)+111kJ
以上から、Q=111kJ（発熱）

(6)
枠で囲まれた最初の式と下の3式を比較すると、最初の式にはCO2(g)とH2O(l)がないことがわかります。
よって、下の3式からCO2(g)とH2O(l)の消去を考えます。
ただし、下の3式のうちの1番目の式において、左辺のH原子数と右辺のH原子数、左辺のO原子数と右辺のO原子数が一致していないので、この式は誤っています。

(8)
枠で囲まれた最初の式と下の3式を比較すると、最初の式にはC(黒鉛)とCH4(g)とC(g)がないことがわかります。
よって、下の3式からC(黒鉛)とCH4(g)とC(g)の消去を考えます。
(1)-(2)+(3)から、
2H2(g)+CH4(g)=CH4(g)+4H(g)+(74.9+715-1644)kJ
2H2(g)=4H(g)-854.1kJ
この両辺を2で割ると、
H2(g)=2H(g)-427.05kJ
以上から、Q=-427.05kJ（吸熱）

(9)
硫酸H2SO４の分子量は、1*2+32+16*4=98
これから、2.0mol/Lの硫酸200mLを作るために必要な硫酸の質量は、
98*2*200/1000=39.2g
必要な硫酸の体積をxmLとすると、1.8*x*0.98=39.2の関係が成り立つので、
x=39.2/0.98/1.8≒22mL

(10)
密度1.4g/cm^3の濃硝酸1Lの質量は、1.4*1000=1400g
質量パーセント濃度が63%であるから、この濃硝酸1L中の硝酸の質量は、
1400*0.63=882g
硝酸HNO3の分子量は、1+14+16*3=63であるから、求めるモル濃度は、
882/63=14mol/L