参加還元の銅と希硝酸との反応の問題なのですが

質問

参加還元の銅と希硝酸との反応の問題なのですが

(2)までは自力でできるのですが、(3)の
解説で「6NO3-を両辺に加える。」
のところがどうしてそうなるのかわかならいので教えてください。

139の上から(1),(2),(3)です。

回答No.1

noname#222520

(1)
HNO3 + 3H+ + 3e- →　NO + 2H2O－(a)
Cu → Cu2+ + 2e-－(b)

(2)
(1)の2式において、e-の係数を3と2の最小公倍数6に揃えるため、(a)の両辺を2倍し、(b)の両辺を3倍すると、
2HNO3 + 6H+ + 6e- → 2NO + 4H2O－(c)
3Cu → 3Cu2+ + 6e-－(d)
(c)(d)からe-消去すると、
3Cu + 2HNO3 + 6H+ → 3Cu2+ + 4H2O + 2NO －(e)

(3)
「銅と希硝酸との反応」であるから、化学反応式の左辺には反応物である銅と希硝酸が来る筈なので、(e)の左辺の6H+を6HNO3にするため両辺に6NO3-を加えると、
3Cu + 2HNO3 + 6H+　+ 6NO3- → 3Cu2+ + 6NO3-　+ 4H2O + 2NO
3Cu + 2HNO3 + 6HNO3 → 3Cu(NO3)2　+ 4H2O + 2NO
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO（化学反応式）