ハンダ合金の見かけの原子量の計算について

質問

ハンダ合金の見かけの原子量の計算について

質量％がスズ（原子量118.7）20％ と 鉛（原子量207.2）80％のハンダ合金の場合見かけの原子量はいくつになるのでしょうか？

何度も同じような質問をしてしまい申し訳ございません

回答No.3

noname#215361

ANo.2の回答者です。
ANo.1の方のようにモル分率で考えなければなりませんでした。
よって、ANo.2は撤回致します。
なお、計算を簡単にすると、スズ118.7g（1mol）に対して鉛118.7*80/20=474.8g（474.8/207.2≒2.30mol）の合金であるから、
118.7*1/（1+2.3）+207.2*2.3/（1+2.3）≒180.4

回答No.2

noname#215361

空気の平均分子量と同様の考え方をすると、次のようになると思われます。
118.7*0.2+207.2*0.8=189.5

回答No.1

phosphole

見かけの原子量と書かれているのは、たとえば塩素（35Clと37Clの同位体が存在する）の原子量を出すようなイメージですか？合金の場合にそういう概念が存在するのか知りませんし、それを計算することで何のメリットがあるのかも分かりません。

ともかく、以下のように考えれば計算することはできるでしょう。
1.00 gの合金が存在するとします。質量％から、スズは0.200 g, 鉛は0.800 gとなります。したがって、それらのモル数はSnが0.200/118.7 = 1.68 mmol, Pbが0.800/207.2 = 3.86 mmolです。これらの値から、モル分率はSnが1.68/(1.68+3.86)=0.303, Pbが0.697です。
ですから、上述したような値は、118.7x0.303 + 207.2x0.697として計算はできます。

ただ、繰り返しますがこの数値の意味が私にはよく分かりません。