物理の体積の問題です。

質問

大気圧のもとで気体の温度が0℃から100℃になった。
体積は何倍になるか。
という問題ですがこれは V=(1/a)T に当てはめればいいのでしょうか。

回答No.2

noname#212313

一連のご質問ですが、気体が理想気体に近似してよいとすると、理想気体の状態方程式で解けます。ボイル・シャルルの法則を含んだ数式、もしくはボイル・シャルルの法則の数式表現といってもよく、以下の式です。

　PV＝nRT
　P：圧力
　V：体積
　n：モル数
　R：気体定数
　T：絶対温度

　このご質問の問題では、セ氏を絶対温度に換算すると（273を足せばよい）、0℃＝273K、100℃＝373Kです。

　体積がV1からV2になったとすると、明示的に書かれてはいませんが、モル数は同じでしょう。圧力Pは大気圧で同じ、Rは定数で、変化するのは温度だけですから、異なる温度の場合の式を二つとも書けば、

　273K（0℃）のとき、PV1＝nR・273
　373K（100℃）のとき、PV2＝nR・373

となります。この二つの式を辺々割り算すると、

　(PV2)/(PV1)＝(nR・373)/(nR・273)
∴V2/V1＝273/373
∴V2＝(373/273)V1≒1.37V1

となります。373/273倍（もしくは約1.37倍）ということになります。

回答No.1

phosphole

圧力は一定ということなので、シャルルの法則に基づいて比例計算すれば良いです。