Na2SO3の質量均衡則・電荷均衡則について

質問

0.10mol/LにおけるNa2SO3について

１、この溶液の質量均衡則と電荷均衡則を書いてください。

２、亜硫酸イオンの第一塩基解離定数Kb1の式を書き、pKb1の値を求めてください。

３、この溶液100mlに0.20mol/LHCｌを何ml加えるとpH＝7.19の緩衝液となりますか？

途中の過程がありましたら、解説もふまえて説明をお願いします。

回答No.1

nious · ベストアンサー

pK1＝1.76、pK2＝7.19

(1) 物質収支：[Na^+]＝2([SO2]＋[HSO3^-]＋[SO3^2-])
電荷収支：[H^+]＋[Na^+]＝[HSO3^-]＋2[SO3^2-]＋[OH^-]

(2) Kb1＝[OH^-][HSO3^-]/[SO3^2-]＝Kw/K2＝10^(-6.81)
pKb1＝6.81

(3) 7.19≒pK2＋log{(0.10・100－0.20v)/0.20v}
(0.10・100－0.20v)/0.20v≒1
x≒25(ml)

お礼

途中の過程もわかりやすくとても助かりました。しっかり解けるように復習しておこうと思います。