溶解度について
水への気体の溶解・固体の溶解について
水への気体の溶解度と固体の溶解度にの違いで質問させていただきたいです。
固体の溶解(密閉容器)
・T(K)のときW(g)溶解するすると。
→水に入れる前の固体ω(g)とする。
①ω≦Wのとき
溶解⇒溶解平衡起きていない
②ω>Wのとき
溶解⇒溶解平衡起きている
気体の溶解(密閉容器)
・T(K),P(pa),水1(L)のとき、N(mol)溶解すると、
→水に気体n(mol)入れるとする。
ヘンリーの法則より、気体は容器の空間(水ではない空間)でP'(pa)を示し、水にn'(mol)溶解
⇒溶解平衡起きている
気体の時は水に気体に溶解し、必ず溶解平衡になるように溶解していると思ったのですが、合っていますでしょうか。固体の時は溶解度まで溶解しないことができますが(まだまだ溶解できる状態)、気体の時は気相部分の圧力との兼ね合いで溶解度まで溶解(飽和状態)するのでしょうか。
