センター試験の硝酸ナトリウムについての問題

質問

2014年度化学センター試験の問題（第1問の問3）
「0.1mol/Lの硝酸ナトリウムの水溶液1Lには0.3molのイオンが存在する。」
という記述は正が誤かを判別する問題です。
解答は正ですが、理由が分からないのでお教え下さい。

高校化学の知識がかなりあやふやで自信がないので初歩的な見落としがあると思います。
この問題を解くために必要な知識はなんでしょうか？

mol/L、水溶液、イオンの意味は分かります。硝酸ナトリウムの化学式は分かりませんでした（後で調べNaNO3だと分かりました。硝酸）
私の予測では、硝酸ナトリウムが水溶液に溶解して電離して3種類のイオンに分かれて0.3molになったのかなと思います。
ただその場合なぜそうなったか分かりません。

回答No.2

phosphole · ベストアンサー

硝酸ナトリウムだったとしたら、NaNO3で、この化合物はNa^+（ナトリウムイオン）とNO3^-（硝酸イオン）に電離します。したがって、1molのNaNO3からは合計2molのイオンが生じることになります。
ですので、もしも問題文が正しければ、この回答は”誤”が正解です。
さて、実際は硫酸ナトリウムだったということです。
硫酸ナトリウムはNa2SO4です。２個のナトリウムイオンと、一個の硫酸イオンから成っています。溶かすと、合計３つのイオンが生じることになりますので、0.1 mol/L x 1 L = 0.1 molの硫酸ナトリウムからは、0.1 mol x 3 = 0.3 molのイオンが発生します。したがって”正”です。
硫酸イオンといった基本的なイオンの価数は必須の知識です。

お礼

御回答いただき、ありがとうございます。
問題文はやはり硝酸ナトリウムではなく硫酸ナトリウムでした。

硫酸ナトリウムの化学式はNaSO4ではなくNa2SO4だったんですね。（硫酸イオンが2価の陰イオンSO4^2-のため）

理解することができました。

回答No.1

Saturn5

０．１ｍｏｌの硝酸ナトリウムならば Ｎａ＋とＮＯ３－に
電離して０．２ｍｏｌのイオンになります。

でも、2014年のセンターならば硫酸ナトリウムだったはずです。

お礼

御回答いただき、ありがとうございます。

補足

硝酸ナトリウムではなく硫酸ナトリウムでした。誤読して混乱させて申し訳ありません。

NaSO4が電離するとNa+が発生することは推測できる（Naは陽性である金属元素で、電子を一つ失って安定な希ガスと同じ電子配置になるという理由から）のですが、
SO4の部分はどのように電離するのでしょうか？