中和の問題
京大の問題を解いていて、疑問に思ったことがあります。
問題を要約しますと、
ダイヤモンドを燃焼し、発生した二酸化炭素を、0,0050mol/Lの水酸化バリウム100mlに吸収させ、その沈殿物を取り除き、溶液10mlと0,010mol/Lの塩酸を加えると、6,0ml有した。指示薬はフェノールフタレインです。
ダイヤモンドを何mg燃焼したか?
というものでした。
発生した二酸化炭素をn(mol)とし、水酸化バリウムのモル数をa(mol)とします。
このとき水酸化バリウムは炭酸との中和でa-2n(mol)になり、CO^3-はn(mol)できるので、
(a-2n)+n=10×0,010×6/1000
とするのが正しいと思うのですが、回答は違います。
僕の計算では4,8mgだと思うのですが、解答は2,4mgとなっています。
どちらが正しいですか?
お礼
ほんとそうですね!! 44で計算したら当たってました!! ありがとうございます!