ＰＨの問題

質問

２５℃、１atmで二酸化炭素は水１Ｌに0.029mol溶解する。空気中の二酸化炭素濃度は0.035％である。25℃で空気と接している水のＰＨはいくらか。25℃での二酸化炭素の解離定数はＫ1＝4.3×10＾－7、Ｋ2＝5.6×10＾－11である。
考えたのですがわかりません！！教えて下さい！！

回答No.2

yamaimo30 · ベストアンサー

1リットルに溶けた二酸化炭素をＣ（ｍｏｌ/L）、電離度をαとすると、
　　　　　　Ｈ2ＣＯ3⇔ＨＣＯ3－　＋Ｈ+
はじめ　　　Ｃ　　　　　０　　　　　０
反応量　　　－Ｃα　　　＋Ｃα　　　＋Ｃα
平衡時　　　Ｃ（１-α）　　Ｃα　　　　Ｃα
この平衡時を叩き込むと
Ｋ＝Ｃα＾2／１－α≒Ｃα＾2(α≪１つまり１－α≒１
)から、α≒√Ｋ／Ｃ
［Ｈ］＝Ｃα≒√ＫＣ
ｐＨ＝－logCα≒（ｐＫ－logＣ)÷2
高校化学でも大学でもやり方はおんなじです、この一番下のが、弱酸の公式です。

補足

この問題ではαは使えないのですが・・・？

回答No.3

yamaimo30

↓これは、あくまで一般化して誘導してみたものっす!
αは消えてるでしょ。
ｐH＝（－logＫ1－log0.035×0.01×0.029）÷２
　　＝５．６８３
　　≒５．７あまり自信ないですがあってるかな
この問題は環境の問題ですね。酸性雨はただ単に酸性の雨って訳ではないのです。このｐＨより低い雨を酸性雨というはず。

回答No.1

yamaimo30

その液体に何molのＣＯ2が溶けているのか考えて（分圧のことを忘れずに!)そして、その液体は、あきらかに、ｐＨは７より小さいので、ＣＯ３(2)－は存在しないので、
Ｋ1＝［Ｈ+］［HCO3-］÷［H2CO3］を式変形して－ｌｏｇをとればｐＨがでます．

補足

「HCO3-］、［H2CO3］に何をいれたらいいのかわかりません！！もう少しお願いします！！