助けてください・・・。化学の問題です。

質問

問題集をやっているのですが、どうしても理解できないものがありました。
それは、還元剤の酸化数の変化の求め方です。

問題は
次の化学反応式で、還元剤として働いているものはどれか。またその還元剤の酸化数をもとめなさい。
(1)CuO＋H2→Cu→H2O
(2)Zn＋2H＋→Zn2＋＋H2
(3)H2O2＋2kI＋H2SO4→K2SO4＋I2＋2H2O
(4)MnO2＋4HCl→MnCl2＋2H2O＋Cl2

です。私の回答としては(1)の還元剤がCuoで(2)がZn(3)H2O(4)MnO2だと思うのですが当たっていますでしょうか？
また、酸化数はどのように求めたらいいのでしょうか？
詳しい方回答をお願いいたします。

回答No.3

_oz · ベストアンサー

下の回答者さん達の少し補足というか確認をしますと…

～酸化数を決定する手順～
(1)化合物トータルで０とする（イオンは除く）
例えば、CuOはトータル０ですが、H3O＋はトータル＋1になります。

(2)水素（H）は＋1とする。

(3)酸素（O）は－2とする。

優先順位は基本　(1)＞(2)＞(3)　の順です。
例えば、
(1)＞(2)　H2の場合トータル０なのでHの酸化数は０
(2)＞(3)　H2O2の場合トータル０と、Hは＋1が適応されて、酸素Oは－1となります。
（ただし、ほとんどの場合　H→＋1、O→－2　でいけます。）

[あと上記の法則？が適応できない例外があるのも事実。MnO4－　なんてものもありますが、やってたら慣れます。金属イオンを先に決めて最後に酸素で調整が無難かも]

最後に、（１）だけ解きましょう。この手の問題は、酸化された→還元剤、等　日本語の段階で分からなくなりやすいです。なので、自分なりに整理することが重要です。

(1)　CuO＋H2　→　Cu＋H2O
CuO：Cu(＋2)O(－2)　　→　　Cu：Cu(０)
酸化銅中の銅イオンに着目すると＋2から０と酸化数が減った
酸化数が減った　⇒　還元された（酸化した）
酸化した　　　　⇒　酸化剤として働いた

必ず、この２ステップを踏むと間違いが減ると思います。

回答No.2

shouronbun

あまり難しく考えない方が良いです。

酸素の
　　2O　→　O2-　　　原子間での電子の移動

二酸化マンガンの
　　Mn4+　→　Mn2+　原子内での電子の移動

これらの違いを考えれば（そして、混同しなければ）、何も難しくはないはずです。

回答No.1

alwen25

(1) H2
(2) Zn
(3) H2O2
(4) MnO2

酸化数の合計＝イオンの電荷

酸化・還元反応について復習しておいてください