次の問題を解いてください!

質問

以下の問に有効数字二桁で答えよ。ただしＣ＝１２、Ｈ＝１、Ｎ＝１４、Ｎa＝２３、Ｓ＝３２とする。

（１）ナトリウム４６ｇの中には何個のナトリウム原子が含まれるか。

（２）４．０ｇのダイヤモンドの中には何個の炭素原子が含まれるか。

（３）黒鉛３．０ｇの中には何個の炭素原子が含まれるか。

（４）斜方硫黄０．１６ｇの中には何個の硫黄原子が含まれるか。

（５）アルミニウム原子１個の質量は４．５×１０－２３乗ｇである。アルミニウムの原子量を答えなさい。

（６）炭素原子１個の質量は何ｇか。

回答No.1

doc_somday · ベストアンサー

(１)４６を２３で除す、答えは２.０、アボガドロ数６.０×１０^２３だから、
両者を乗じて１２.０×１０^２３、有効数字二桁だから１.２×１０^２４//

(２)４.０グラムの炭素中には４.０割る１２モルの炭素原子がある、だから割る
４.０÷１２×６.０×１０^２３=２.０×１０^２２個//

(３)黒鉛だろうとダイアモンドだろうとどうせ炭素単体。全く同じ。
３.０÷１２×６.０×１０^２３=１.２×１０^２２個//
ごまかして(２)×(３/４)にする手もある。

(４)斜方だろうとゴム状だろうと、沈降硫黄だろうと変わらない。
０.１６÷３２×６.０×１０^２３=３.０×１０^２２個//

(５)アボガドロ数を掛けるだけ４.５×10^(-２３)×６.０×１０^２３=２７(ｇ)この場合質量として与えられているので、答えも質量、１０の指数部分が逆だからただのかけ算、だが答えは原子量だから質量ではない２７
(６)質量が欲しいと言うのだから、炭素１molの質量は１２、アボガドロ数６.０×１０^２３で除し、
２.０×１０^(-２３)グラム