モル濃度の問題

質問

0.01mol/Lの食塩水を作るには、１．１７gの食塩を水に溶かして何mlにすればよいか。

という問題ですが、

答えは585000mlであっていますか？？

回答No.2

Saturn5 · ベストアンサー

溶質の物質量〔ｍｏｌ〕
モル濃度〔ｍｏｌ／Ｌ〕＝－－－－－－－
　　　　　　　　　　　　　　　溶液の体積〔Ｌ〕

溶質はＮａＣｌで、敷料は５８．５ですので、
物質量＝１．１７／５８．５＝０．０２〔ｍｏｌ〕

溶液の体積をＸ〔Ｌ〕とすると、

０．０２
－－－－－＝ ０．０１
　Ｘ

Ｘ＝２〔Ｌ〕　よって、２０００〔ｍＬ〕

お礼

回答ありがとうございます。
遅れて申し訳ありません。

途中式を全部載せていただいて、とてもわかりやすく、私がどう間違っているかわかりました！
ありがとうございます！

回答No.1

ORUKA1951

食塩の式量は23.0+25.5 = 48.5 ですから、1.17gは、(1.17/48.5)molになりますね。
それが、溶液は　
[濃度]=[溶質の量]/[溶液の量]
ですから、
[溶液の量]=[溶質の量]/[濃度]
の関係になりますから、濃度は0.01(mol/L)

[溶液の量]=

お礼

回答ありがとうございます。
遅れて申し訳ありません。

なるほど、、。
もう一度考え直してみました！
物質量とモル質量をごちゃ混ぜに覚えてしまっていたようです。

わかりました。
詳しくありがとうございます。

回答ありがとうございました。