物理の質問です。

質問

原子量５６の金属元素Mの酸化物を分析すると、その酸化物中に質量70％のMが含まれていた。この酸化物の比はいくつか。

酸化物比・・・M：O＝0.7m(g)/56(g/mol):0.3m(g)/16(g/mol)

これが２：３になるというのですが、どのように求めたらいいのかわかりません。

回答お願いいたします。

回答No.1

hg3 · ベストアンサー

物理でなく、化学の質問ですね。

酸化物中の70%がMだったということですから、
（問題文は「質量70%」ではなく「70質量%」ではないでしょうか。）
酸化物が100gあったら70gがM、残り30gがOということです。

酸化物の比というのは、金属元素と酸素のモル数の比という意味です。
ですから、質量からモル数を求めて、比を計算します。

Mの原子量が56ですから、70gのMは、70÷56＝1.25molです。
Oの原子量は16ですから、30gのOは、30÷16＝1.875molです。
（Oの原子量は周期律表などを調べれば分かります。）

従って、M:O＝1.25:1.875＝1:1.5＝2:3　となります。