理科の問題

質問

理科の実力テストで「鉄粉4.2gと硫黄の粉末2.9gをよくかき混ぜあわせ入れ、試験管を加熱すると、鉄粉と硫黄の粉末は完全に反応せずに、一方の物質の一部が残った」と。で1問目が「反応せずに残った物質は何か原子の記号を用いて答えなさい」で答えはS(硫黄)だったんですけど、何故そーなったんでしょうか。2問目が「残った物質は何gか」と。式を教えて下さい＞_＜

回答No.4

ryo_ky

鉄は55.845g/mol、硫黄は32.065g/mol
なので鉄粉4.2gと硫黄の粉末2.9gのmolはぞれぞれ
鉄:75.2mmol（4.2[g]/55.845[g/mol]）
硫黄：90.4mmol（2.9[g]/32.065[g/mol]）
になりますよね。

反応式は
Fe+S→FeSなので
鉄1molに対して硫黄が1mol反応する事になります。

上のmolと反応式から硫黄の方が過剰にありますので
molを入れた反応式だと
75.2mmolFe +90.4mmol S→75.2mmolFeS + (90.4-75.2mmol) S

2問目が「残った物質は何gか」なので
(90.4-75.2)m[mol]×32.065[g/mol]
で計算すればgが分かりますね。
補足でm（ミリ）は10^-3（0.001）なので上式をそのまま掛けた値にgをつけると不正解になります。

回答No.3

ORUKA1951

1) まず鉄と硫黄の反応式を書いてみましょう。
反応式)

2) それぞれの物質の式量を入れて、反応式から質量の比を求めます。
★鉄は金属、硫黄は単体、生成物はイオン結合性なので分子ではありません。
式量を下に書く。)

3) 反応物の質量比は 4.2:2.9 ですね。どちらが過剰かをチェック

　手順はこれだけです。
問題文にない数値: 鉄とイオウの原子量

回答No.2

htms42

問題文はこれだけですか。
もしそうであれば、できません。

回答No.1

tanuki4u

Fe+S→FeS
http://www.ons.ne.jp/~taka1997/education/2003/chemistry/01/

鉄の原子　１　と　硫黄の原子　１　が化合して　FeSの分子　１　になる

原子量とは　１　モル数の数の時の原子（分子）の質量

鉄粉　4.2グラムが　何モルなのか？
硫黄　2.9グラムが　何モルなのか？

原子の数が多い方（モル数が多い方）が反応しないで残る

反応しないで残った原子のモル数　×　原子量　＝　残った物質のグラム数