中和反応のpH

質問

0.15Mの酢酸のpHは電離度0.04のとき2.699であっていますか？

このときの酢酸100mlに0.1N のNaOHを585ml加えた時のpHを求めたいのですがどうしたらいいでしょうか？NaOHの電離度は1です。

よろしくおねがいします

回答No.2

chunxiang · ベストアンサー

No.1さんは大体あっているのですが、pHの値がちょっと違うと思います。pH = -log(水素イオン濃度）なので、
-log(6 × 10^-3) = 2.22
で約2.22になるはずです。（pHの値は絶対にマイナスにはなりません）

NaOHaqを加えたときのpHですが、それはNo.1さんが回答してらっしゃる通りだと思います。NaOHaqが過剰量あるので、塩基性に大きく傾くのでpHは13～になるんじゃないでしょうか？？

回答No.1

noname#160321

0.15mol/Lの酢酸の電離度が0.04なら水素イオン濃度は、
0.15 × 0.04 ＝ 6.0 × 10^-3 (mol/L)なので
log(6.0×10^-3)≒-2.22
になります…。
酢酸の電離定数を求めろと言う事なのでしょうか？
酢酸 0.15 (mol/L)×0.1 (L)= 0.015 mol
水酸化ナトリウム 0.1 (mol/L) × 0.585 (L) ＝ 0.0585 mol
で圧倒的に水酸化ナトリウムが多く、酢酸の電離定数はどうでも良くなってしまうのではないかと思います…。