原子価殻、不対電子対について

質問

BrF3には中心原子の原子価殻に10個の電子、TeF5-イオンではテルルの原子価殻に１２の電子、SF4の硫黄の原子価殻には１０個の電子がある、とのことですが、中心原子の原子価殻ってどうやって求めればいいのでしょうか？
SO2、XeF4、SnBr4の場合はどうなりますか？

また、BrF3はハロゲン同士ですが、なぜ結合できるのでしょうか？

回答No.2

NiPdPt · ベストアンサー

BrF3：Brの７個とFの１個×３
TeF5-：Teの６個、Fの１個×５、負電荷の１個
SF4：Sの６個、Fの１個×４
Fは結合を作るために不対電子を出して、それを相手原子由来の１電子と共有している。

＞中心原子の原子価殻ってどうやって求めればいいのでしょうか？
？？KとかLとのこと？８個を超える分はその電子殻のd軌道に入ることになるので、中心原子の普通の電子殻と同じです。

＞BrF3はハロゲン同士ですが、なぜ結合できるのでしょうか？
Brが三本の結合を作ることに関しては、d軌道の存在と、Fの電気陰性度の大きさが鍵を握るんじゃないですか。

お礼

ご回答ありがとうございます。

回答No.1

Tacosan

結合を作るために使った電子と結合を作らない電子 (対) とを (必要なら全体の電荷も考慮して) 合計すればいいのでは.

あと, ハロゲン同士で結合できるのがなぜ疑問なんでしょうか? F2 とか Cl2 とかありますよね.

お礼

ご回答ありがとうございます。