化学苦手です

質問

20Ｃaの電子配置を答える時
K殻2
L殻8
M殻10
ではない理由教えて下さい
最外殻には８以上は電子は
入らないのですか

回答No.3

ORUKA1951 · ベストアンサー

高校生でしたら、電子配置はK,L,Mとは別に周期表で理解するほうが良いです。

最外殻の電子は・・
　　　　　１族 ２族
　　　　　　 　12族 13族 14族 15族 16族 17族 18族
１周期　１個　　　　　　　　　　　　　　　　 ２個
２周期　１個　 ２個 ３個 ４個 ５個 ６個 ７個 ８個
３周期　１個　 ２個 ３個 ４個 ５個 ６個 ７個 ８個
４周期　１個　 ２個 ３個 ４個 ５個 ６個 ７個 ８個

　上記はいわゆる典型元素と呼ばれるもので、最外殻の電子軌道でその元素の性質が決まる---族に同じような元素がくるグループですね。

内側から順番に、K,L,Mでそれぞれに
Ｋ殻　 2個
Ｌ殻　(2+6)8個
Ｍ殻　(2+6+10)18個
Ｎ殻　(2+6+10+14)32個
Ｏ殻　(2+6+10+14+18)50個
　　　↑
　　　２個

と入って行きます。2×n^2と言う関係。
　しかし、K殻から順番にお行儀よく入っていくわけではありません。(^^)
　^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^
　(18)Arの次の(19)Kは、Ｍ殻ではなくＮ殻に入って行きます。そして、21(Sc)になって、初めてＭ殻に入り始めます。最初の２個は別格・・

　これは、今は高等学校で習わなくなりましたが、電子軌道を学ばないと理解できない部分です。以前は習ってました。

参考→元素の特徴をつくりだす電子 ( http://ja.wikipedia.org/wiki/%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8 )
　　→ブロック ( http://ja.wikipedia.org/wiki/%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8#.E3.83.96.E3.83.AD.E3.83.83.E3.82.AF )
　　→エレメンタッチ( http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=9eaU2kq3urU )

＞最外殻には８以上は電子は入らないのですか
　どの軌道であっても、最外殻に来るのは、2個+6個に当たるものだけです。そこが詰まったら、その外の２個に入って、振り返ってみてそのとき内側の10個が埋まってなければ、そこに始めて入り始める。 18個の部分も同様です。(ランタノイドやアクチノイド)

　本当は理解して進むべきところなのですが、ゆとり教育の後遺症で、いまでもこの部分は教えないことになっています。
　そのため、この部分は科学と言うより暗記科目になってしまったところですね。

回答No.2

alwen25

p軌道とd軌道とf軌道のどれが安定なのかは
大変面倒な問題になります。
（量子化学や遷移金属では重要ですが）
高校生であれば、オクテット則
（Ｌ殻以降は8個までしか入らない）
でいいと思います。

回答No.1

Saturn5

電子殻の内部には副殻があります。
http://www.wdic.org/w/SCI/%E9%9B%BB%E5%AD%90%E6%AE%BB

Ｋ殻：１ｓ
Ｌ殻：２ｓ　２ｐ
Ｍ殻：３ｓ　３ｐ　３ｄ
Ｎ殻：４ｓ　４ｐ　４ｄ　４ｆ
ｓ殻、ｐ殻、ｄ、殻にはそれぞれ、２個、６個、１０個、１４個の電子が入ります。
Ｋ殻は副殻が１ｓなので最大収納数が２個です。
Ｌ殻は副殻が２ｓ、２ｐなので２＋６＝８個でうｓ。
Ｍ殻は副殻が３ｓ、３ｐ、３ｄなので２＋６＋１０＝１８個です。
Ｎ殻は２＋６＋１０＋１４＝３２個です。

電子の軌道は原子核に近い方が安定なのですが、３ｄ（１０個）よりも、
４ｓ（２個）の方が安定なので、１９番目の電子、２０番目の電子は４ｓ（Ｎ殻）に
入ります。２１～３０番までの電子は３ｄ（Ｍ殻）に入ります。