高校の化学Iの問題です。

質問

まだ習っていない範囲の問題なので、考え方が根本的にあまり分かりません。

≪問≫
pH=2 の水溶液の水素イオン濃度は pH=5 の水溶液の水素イオン濃度の何倍か。

解答お願いします。

回答No.3

KURUMITO

pHというのは溶液中の水素イオン濃度を表す量で水素イオン指数といわれるものです。
水素イオン濃度の常用対数を取ってそれをマイナスした値です。
pH = - log [水素イオン濃度]
したがってｐH＝２の溶液の水素イオン濃度は10^-2 mol/lです。
またpH=5の溶液の水素イオン濃度は10^-5 mol/lです。
このためpH=2の溶液の水素イオン濃度はpH=5の溶液の10^-2/10^-5=1000倍となります。
pHが低くなるほど溶液の酸性度が高くなりますね。

回答No.2

noname#157574

【解答】10^(5-2)=10^3=1000(倍)

回答No.1

gohtraw

ｐH＝２の水溶液中の水素イオン濃度は、１０＾－２　（１０のマイナス二乗、つまり０．０１）モル／Ｌです。同様にｐＨ＝５だったら１０＾－５＝０．００００１　モル／Ｌです。したがって両者を比較すると千倍の開きがあることになります。