高校化学の問題です。

質問

「硫化水素の飽和水溶液の濃度は1.0×10－1mol/Lであり,この水溶液の水素イオン濃度は
1.0×10－2mol/Lに調整されているものとする。」
という意味がよくわかりません。どうイメージしたらいいのでしょうか？
宜しくお願い致します。

回答No.2

Saturn5

硫化水素は以下のように電離します。
Ｈ２Ｓ　←→　Ｈ＋　＋ ＨＳ－
ＨＳ－　←→　Ｈ＋　＋　Ｓ２－

硫化水素の電離度は非常に小さいので、
〔Ｈ２Ｓ〕＝１．０×１０＾－１ のときに、
〔Ｈ＋〕は１．０×１０＾－２のような大きな数値になりません。
もっと小さな値になります。

この問題は、何か別の金属イオンとの溶解度積で〔Ｓ２－〕が必要に
なると推察します。
〔Ｓ２－〕を一定の値にしたいので、塩酸や水酸化ナトリウムを加えて
〔Ｈ＋〕を特定の値に調整するのです。

回答No.1

trytobe

硫化水素 H2S としては、溶液の中に 1.0x10-1mol/L 溶け込めるけれども、

それによってその溶液中に電離して存在する H+ の数はそれとは桁が違う 1.0x10-2mol/L しかない、

ということではありませんか。