現在、高校生です。化学問題なんですが、少しわからないので教えていただき
現在、高校生です。化学問題なんですが、少しわからないので教えていただきたいです。
・ここに、炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの混合物質がある。
この混合物質16.9ｇを純水に溶解させて1000mlの溶液にした。次に、この溶液20.0mlをビーカーにとり、0.100mol/lの塩酸で滴定した。指示薬フェノールフタレインが変色するのに、塩酸16.0ml要した。また、さらに塩酸36.0ml加えたところで、指示薬メチルオレンジが変色した。この混合物中に存在する炭酸水素ナトリウムの質量パーセントはいくらか？小数第1位で答える。
この問題なんですが、僕は、とにもかくにも、2段階の滴定なので、ひとます、炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムのモル濃度をＡmol/l、Ｂmol/lとしました。
そして、1段階目では
・20/1000×Ａ＋20/1000×Ｂ＝0.1000×16.0/1000・・・(1)ができたんです。
2段階目では
・20/1000×Ａ＝0.1000×36.0/1000・・・(2)ができました。
(2)を解くと、Ａ＝0.18になりました。
(1)に代入すると、Ｂ＝－0.1になります。
どこで間違えたのかわかりません。マイナスってなんで出てくるか考えてたら、この式が間違っているとしか考えられないんですが、どこを間違えているのかわかりません。
しかも、この時点で悩んでいるので、答えまでたどり着きません。
どうか、なぜこれではダメなのかの間違いの指摘をしていただけないでしょうか？
そして、正しい考え方を教えてください。
申し訳ありませんが、よろしくお願いします。
