化学の問題

質問

ダニエル電池において、外部回路を1molの電子が移動したとき、亜鉛板と銅板の質量は何g増減するかという問題なのですが、どう考えればいいのでしょうか？Cu＝６３．５、Zn＝６５．４です。

回答No.2

dreamfighter · ベストアンサー

陰イオンは（-）などと書きます。有効数字は３ケタにしましょうか。（電子は1.00molでは？）
（負極）Zn→Zn(2+)+2e(-) （正極）Cu(2+)+2e(-)→Cu　　の反応が起きますね。
ではここで２式の左辺に注目してください。負極の反応式にあるZn、これは電極です。つまり電極自体が解ける（イオンとなる）のです。ですから負極の亜鉛板は減少します。ではどれくらい減少するのでしょうか。それは化学反応式の係数を見れば分かります。Zn 1molはZn(2+)とe(-)2molになる。従って電子が1.00mol流れればZnは0.500mol（∵1.00mol×1/2）減少します。ゆえに亜鉛版は65.4g/mol × 0.500mol=32.7g 減少する。（答）

同様にして銅板についても見ましょう。左辺のCu(2+)は何でしょうか？これは溶液中（もちろん銅板側の硫酸銅（II））にある銅イオンです。これが負極からの電子を受け取って銅になります。この銅は銅板に析出します。ですから銅板は増加し、その増加量は同様にイオン反応式から判断できますね。63.5g/mol ×　0.500mol=31.75g=31.8g 増加する。（答）

分かりましたか？このような問題は、よく鉛蓄電池で聞かれます。あと仕切りの素焼き板を通過するイオンも確認しておきましょう。（ヒント　溶液は電気的に中性を保ちます。）また分からなかったら聞いてくださいね。

回答No.1

htms42

ダニエル電池でそれぞれの電極で起こる化学反応が分かっていれば分かるはずです。

どういう変化が起こるかは教科書に載っているはずです。