水酸化ナトリウム水溶液の水素イオン指数

質問

０．０１mol／L　水酸化ナトリウム水溶液(電離度＝１)
という問題で　pH＝２　という答えが出たのですが
その問題の答えは　pH＝１２　となっていました。

これは私の答えが間違っているんでしょうか？
それとも先生が作った答えがミスプリされているだけなのでしょうか？

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

水酸化ナトリウムの濃度が０．０１ｍｏｌ／Ｌで解離度が１なので、水酸化物イオンの濃度が０．０１ｍｏｌ／Ｌです。水のイオン積より水素イオン濃度は１０＾－１４÷０．０１＝１０＾－１２ｍｏｌ／ＬになるのでｐＨは１２です。

水酸化ナトリウム水溶液のｐＨが７より小さくなった（つまり酸性）時点でおかしいと思うべきです。

お礼

お礼が遅れてしまいごめんなさい！
なるほど！
ありがとうございました！

回答No.3

noname#146604

普通に考えて、塩基性溶液である水酸化ナトリウム溶液のpHが２（酸性）になるっておかしいと思いませんか？

pH=2ではなく、pOH=2ならば正です。

水酸化ナトリウムは以下の様に電離します。(両矢印がないので、イコールで記載します）
  NaOH = Na + OH-
電離前 0.01 0 0
電離後 0 0.01 0.01

よって電離後の水酸化物イオンのモル濃度は0.01mol/L
標準状態ではH+*OH-=10^(-14)なので、H+ = 10^(-14) ÷ 0.01
∴H+ = 10^(-12)
pH = 12

お礼

皆さん回答ありがとうございました！

自分が間違ってました(汗)

［OH-］でやるところを［H+］でやってしまっていました
質問する前にもう一度確かめなくてすみませんでした（；；）

一番最初に回答してくださった方をベストアンサーにしたいと思います。
ありがとうございました！

回答No.2

noname#224896

pH = -log[H+]で定義されます．

０．０１mol／L　水酸化ナトリウム水溶液
電離度＝１
というのは，平衡状態にならず，
完全に電離するという意味です．
NaOH ⇒　Na+ + OH-
よって，その時の水酸化物イオンOH-の濃度を
[OH-]とおくと，
[OH-]=10^(-2)となります．

水の自己解離定数Kwは２５℃で，
Kw=[H+][OH-]=10(-14)となり，一定である為，
[H+]=10^(-12)
よって，
pH = １２　．．．（解答）
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たまに，先生といえども，人間であるので，ミスをします．
授業中に解法は間違っていなくとも，ミスにより間違った解答が出ることもあります．
しかし，これは，ミスプリではありませんよ＾＾；

お礼

お礼が遅くなってしまってごめんなさい！
詳しい説明ありがとうございました！