ｐＨの問題がわかりません。

質問

化学Iの問題です。

1.0×10^ー2[mol/L]の水酸化バリウム水溶液のｐＨは12である。

これのどこが
誤っているのかが調べてもわかりません。

お願いします

回答No.1

DJ-Potato · ベストアンサー

水酸化バリウムはBa(OH)2ですので、1.0×10^-2［mol/l］の水酸化バリウム水溶液には、
1.0×10^-2［mol/l］のBa2+と
2.0×10^-2［mol/l］のOH-が入っています。

さらに言えば、水酸化バリウムの電離度は0.8程度とのことで、
0.2×10^-2［mol/l］のBa(OH)2と
0.8×10^-2［mol/l］のBa2+と
1.6×10^-2［mol/l］のOH-が入っています。

もっと厳密に言うと、Ba(OH)2とBaOH+とBa2+とOH-が入っている訳ですが。
いずれにしてもpHは12ではなさそうですね。

お礼

ありがとうございます！
やっとわかりました (^ω)