科学で困ってます

質問

画像の通りです

回答No.3

Saturn5 · ベストアンサー

Ｚｎ→２＋
Ｃｕ→＋または２＋
Ｆｅ→２＋または３＋
Ａｇ→＋
これらは覚えた方がいいです。（理論はちょっと難しい）

そから、一番大事な事ですが、周期表の２０番までの元素記号と
電子配置は書けるようにしてください。
Ｎａは１１番なので、Ｋ（２）Ｌ（８）Ｍ（１）です。
したがって、電子が１個余るのでＮａ＋となります。
Ｏは８番でなので、Ｋ（２）Ｌ（６）です。
Ｌ殻の電子が２個足りないのでＯ２－となります。

Ｚｎ２＋とＮＯ３＾－では１：１の結合では＋の方が強くなります。
全体の電荷を０にするためにはＺｎ２＋が１個、ＮＯ３＾－が２個
結合すればいいのです。ただし、ＮＯ３のような多原子イオンは（　）
をつけて個数を表します。よって、Ｚｎ（ＮＯ３）２ となります。
を

回答No.2

alwen25

Zn→Zn2+ + 2e-
これは、暗記する必要があります。

回答No.1

Saturn5

ＮＯ３→－（右上に付きます）
ＳＯ４→２－
ＣＯ３→２－
ＰＯ４→３－
ＯＨ→－
ＮＨ４→＋
この６種類を覚えるのが化学をわかる近道です。
これがわかったも化学が分かったのとになりませんが、
組成式が書けるようになり、その次はモル計算です。
これだけで高校化学の１／３くらいは理解したことに
なります。

さて、イオン化数は丸暗記した方が速いのですが、
考え方を書きます。
ＮＯ３はＮにＯが３個付いたものです。
Ｎの価電子が５個で、１カ所の共有結合と、１カ所の
配位結合とＯＨの結合と考えればいいのです。
Ｈ－Ｏ－Ｎ＝Ｏ　　（やじるしは配意結合）
　　　　　↓
　　　　Ｏ

補足

では、組成式では、陽イオンの数×陽イオンの数＝陰イオンの価数×陰イオンの数
がなりたつから硝酸亜鉛はZn(NO3)2となると問題集に書かれてるんですがどういう風にしたらこのようになるんですか？教えてください