化学の問題でとても困っています・・・

質問

化学の問題でとても困っています・・・

明日は学校で期末テストなのですが・・高校の時には化学をとっておらず問題がぜんぜん分かりません・・

以下の問題はどのようになるのでしょうか？

１体積％で水素75%　窒素25%の混合ガス1Lの分子量として最も適当な数値はなにか？H=1.0　N=14

2　２Lの容器に水素を入れたところ27℃　2.5atmだったこの水素を完全燃焼させたときできる水は何molか？（R=0.082)

3　塩酸水溶液(SGL1.18　含量３７％）１Lに含まれる塩酸は何molか？（HCL-36.5)

4　質量％濃度が24.5%　密度が1.3ｇ/cm3の硫酸水溶液の濃度はいくらか？

これらの問題の式と答えをよかったら教えてもらえないでしょうか・・？

もし宜しければ解説も入れてもらえたらうれしいです。

回答No.3

swisszh

１） H2=2.0, N2=28.0 0.75x2.0+0.25x28.0=1.5+7.0 = 8.5 g/mol
2) H2　の　量を求める、　PV=nRT, P=2.5atm, V=2 liter, T=273+27=300 K, R=0.082
n=(PV)/(RT) = 0.203 mol H2 + (1/2)O2 = H2O から　0.203 mol no H2 は　0.203 mol no H2O
3) 1 L no 重量　1000 x 1.18 g , 37% （wt%) からHCl ha 1180x0.37 g, 1180x0.37/36.5 mol
4) 硫酸　H2SO4 = 98 g/mol, 1L は　１３００ｇ　で　その0.245　が　H2SO4=318.5g ある　これを
　　９８で割れば、濃度

回答No.2

noname#160321

分かりにくそうなので３.だけ教えましょう。
ＳＧＬとは密度のことでspecific gravityの略です。1.18なら1Lが1.18kgです。
含量37％は重量(質量)パーセントなので、１Lは1.18kgですからその0.37倍が塩化水素の質量です。
HCL-36.5　というのは塩化水素の分子量の事なので、
1.18kg×0.37g/g×1000÷36.5 (mol)
が答えです。1000を掛けたのは１Lをｇ単位に直したときの係数です。

回答No.1

Willyt

気体の重要な性質があります。それは１モルの気体は標準状態（２５度Ｃ、１気圧）では２4.8ｌの体積を持つというものです。ここで、１モルというのはその気体の分子量にグラムをつけた質量を表わします。たとえば水素分子はＨ2 で、原子量は１ですからその分子量は２。従って水素の１モルは２グラムということになります。つまり、水素２グラムは標準状態だと２２．４リットルの体積を持つということです。これだけ分かれば１～４の問題はすべて簡単に解けるでしょう。
但し、２番はボイルシャールの法則が必要です。この場合、温度は絶対温度になりますからね。

お礼

ありがとうございます。
これらの問題はどのよう式になるのでしょうか？