高校化学

質問

0.10mol/Lの酢酸水溶液30.0mlをコニカルビーカーに入れて0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。図では中和曲線がまっすぐなところがｐH１１～８あたりです。（図がかけないので目算ですが）
Q1
0.10mol/Lの酢酸水溶液の電離度はいくらかまた中和点は何ｍLか
Q2
使用した指示薬はメチルオレンジフェノールフタレインのどれを使うのが適切か
という問題がありますがどうやって解けばいいかわかりません。アドバイスをよろしくお願いいたします。
ちなみに答えはQ1は1.0×10のマイナス二乗　15.0ml Q2はフェノールフタレインです。

回答No.2

km1939 · ベストアンサー

参考までに酢酸の中和滴定の基礎的反応を示します。
　(1)．CH3COOH →CH3COO~- + H~+　　電離度　0.01
(2)．NaOH →　Na~+ +OH~- 〃　　　1.0
　(3)．H~+ +OH~- →　H2O
(4)．CH3COOH +NaOH →CH3COONa+H2O
(1). 酢酸の電離度を0.01と仮定すると(1)式の酢酸からH~+は1%しか電離しません。
(2). 一方NaOHはほぼ100%電離すると仮定すれば、(2)式のOH~-は100%電離します。
(3).　中和滴定すると、(3)の反応がおきます。
(4).　このと酢酸中のH~+は1%しかないためOH~-によって消費された分(1)式の左（酢酸）から
　　　補充され、(2)式の反応がおきます。(1)の酢酸が完全に→になり中和されると(4)の反応
　　　形態となり、反応が終了します。過剰NaOH一滴で急激にアルカリ性になるのでフェノール
　　　フタレン指示薬が適しています。

回答No.1

alwen25

Q2
フェノールフタレインが適切です。
中和された後、急激にアルカリ性になるからです。
（指示薬はを使った目での分析は、急激な変化のところでなければできません。）

また、NaOHを正確に0.20mol/lに調製することはまず出来ないと思いますが。
NaOHは潮解性があるので、正確に重量を測るのは、難しいのです。
通常は、シュウ酸などで、あらかじめ滴定（標定）をしておき濃度を
調べておきます。

Q1について
中和曲線を微分して、最大になるところが中和点です。