原子価とは？

質問

元素の原子価とはいったいどういうのもなのですか？
価電子との違いがよく分からず、困っています。
また、原子価は原子軌道とどのような関係があるのですか？
どなたか教えてください。よろしくお願いします。

回答No.2

fushigichan · ベストアンサー

kurumaaさん、こんにちは。
簡単な説明ですが・・

＞元素の原子価とはいったいどういうのもなのですか？

最外殻電子数が４こ～７この原子は、不対電子の数だけ
共有結合を作ることができます。
この、不対電子の数＝原子価
というようです。

　・・←これは、ペアになっている。lone pair electron
・Ｏ・←これは、ペアになっていない。不対電子
　・・

この酸素原子の場合だと、左右の電子は不対電子です。

＞酸素原子の最外殻の電子配置は (2s)2(2px)2 (2py)(2pz)ですよね？

原子軌道の中で、２個入っていないところは２箇所あります。
つまり不対電子が２個あることになるので、
原子価は、２だということになるのだと思います。

ご参考になればいいのですが。

参考URL：

http://www.mef.or.jp/bnm2/harayama/kagaku5/molecula/molecu11.htm

お礼

なるほど！よくわかりました。
どうもありがとうございます。

回答No.1

ymmasayan

最外殻の電子のことを価電子といいます。
原子価とは荒っぽく言えば、最外殻の最大電子数－実際の電子数です。
詳細は参考ＵＲＬの中の共有結合の中の（３）共有結合と原子価を見てください。
詳しく書いてあります。

参考URL：

http://www.geocities.co.jp/HiTeens-Penguin/1552/comi_lecu/chemistry/che-1220.html

お礼

さっそくの回答どうもありがとうございます。
たとえば、酸素原子の最外殻の電子配置は (2s)2(2px)2 (2py)(2pz)ですよね？
こういう原子軌道は原子価とどんな関係なのですか？
知っていたら教えて下さい。