オストワルト法の計算について教えてください。

質問

オストワルト法の計算について教えてください。
問題
オストワルト法によってアンモニアが完全に硝酸になったとすると、アンモニア10molから63％の硝酸は何キロ得られるか。
答えは1キロです。
皆様のお力をお貸しください。
よろしくお願いします。

回答No.2

Saturn5 · ベストアンサー

オストワルト法の３つの反応をまとめると以下の式になります。
ＮＨ３ ＋ ２Ｏ２ → ＨＮＯ３ ＋ Ｈ２Ｏ
従って、ＮＨ３ １ｍｏｌからＨＮＯ３は１ｍｏｌ生成されます。

６３％硝酸の質量をｘ（ｇ）とおくと、
含まれるＨＮＯ３の質量は０．６３ｘ（ｇ）です。
ＨＮＯ３＝６３ ですので、ＨＮＯ３の物質量は
０．６３ｘ／６３＝０．０１ｘ（ｍｏｌ）です。
こｒを生成するのに必要なＮＨ３も０．０１ｘ（ｍｏｌ）ですから、
０．０１ｘ＝１０　ｘ＝１０００（ｇ）

お礼

本当にありがとうございました。
すごくわかりやすい説明で 問題を解くことができました。
ベストアンサーさせてもらいます(^-^)
ありがとうございました！

回答No.1

htms42

オストワルド法はどういう反応か調べましたか。
関係する反応を調べてみて、ＮＨ３の中にあったＮがどこに行ったかを確かめて下さい。
最終的にＮＨ３の中にあったＮがすべてＨＮＯ3のＮになっている（Ｎを含むＮＨＯ３以外の物質は生じない）ということが確かめられるのであれば
ＮＨ３　１ｍｏｌからＨＮＯ３　１ｍｏｌができることになります。

（途中でＮを含むＨＮＯ３以外の物質ができていても最終的に全部使われてしまうようになっていればＨＮＯ3だけができているということになります。これは反応式で確かめることができるはずです。）

後は計算できるはずです。

お礼

本当にありがとうございました。わざわざ調べてくださるなんて感激です！
ありがとうございました(^.^)