化学の質問です。

質問

化学の質問です。
１．塩化水素１molを酸素で酸化して塩素と水を生成させるとき、50kJの熱が発生する。また、水の生成熱は284kJである。これらをもとに、塩化水素の生成熱を求めなさい。

２．H-Hの結合エネルギーは432kJ/mol,H-Fの結合エネルギーは566kJ/mol,HFの生成熱は271kJ/molである。
　　（１）HFの生成熱を示す熱化学方程式を書け。
　　（２）F-Fの結合エネルギーは何kJ/molか。

１の解答　HCl+ 1/2O2 = 1/2Cl2 + 1/2H2O +50KJ　
　　　　　ヘスの法則を用いて、塩化水素の生成熱をxｋＪとすると、
　　　　　　50=(284/2)-x より、塩化水素の生成熱は92kJ

２の解答　（１）1/2H2 +1/2F2 = HF + 271KJ
　　　　　（２）F-Fの結合エネルギーをxkJとして、
　　　　　　　　271=566-(216+1/2x)
x=39KJ

これで合っていますか。
分かる方みていただけませんか。

回答No.3

windwald · ベストアンサー

計算はOKです。

単位はすべてkJ/molですね。(kは小文字)
「/mol」は「1molあたり」に相当します。
熱化学方程式においては、着目物質の係数で「1molのとき」と宣言していますのでkJになっているのです。

補足

質問なのですが、

ＦーＦの結合エネルギーは－１５８ＫＪ/molと答えればよいのでしょうか？

それとも＋１５８ＫＪ/molと答えればよいのでしょうか？

解説していただけませんか？

回答No.4

windwald

#3へのお礼をいただいたときに気づくべきでした。

計算結果より、F-Fの結合エネルギーを表す熱化学方程式は
　F-F ＝ 2F - 158 kJ
となりますね。
ところで、結合エネルギーとは、「1molの共有結合を切り離すのに『必要な』エネルギー」と定義されていますので、
吸熱量を示しています。
ですから、F-Fの結合エネルギーは正の値で 158 kJ/molです。

これは融解熱や蒸発熱と同じで、吸熱であることが原則だからです。

回答No.2

windwald

(1/2)x=-566+216+271
ここまでOKですが……

補足

計算間違っていました。

x=－１５８ＫＪとなり、結合エネルギーは-158KJとなる。

これでいいのでしょうか？

回答No.1

windwald

1　考え方、計算結果とも合っています。
2　考え方は合っていますが、計算ミスをしています。

補足

回答ありがとうございます。

２の解答　（１）1/2H2 +1/2F2 = HF + 271KJ
　　　　　（２）F-Fの結合エネルギーをxkJとして、
　　　　　　　　271=566-(1/2*432+1/2x)
271=566-(216+1/2x)
1/2x=-566+216+271
1/2x=-566+216+271
x=39.5KJでいいのでしょうか。