中和の疑問

質問

中和とは水が発生する反応ではなく酸と塩基が過不足なく反応する反応ですよね。
僕はこの過不足なくについて疑問を思います。
化学新研究によれば、
Ｈ２ＳＯ４＋ＮaＯＨ→ＮaＨＳＯ４＋Ｈ２０・・・(4)
Ｈ２ＳＯ４＋２ＮaＯＨ→Ｎa２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ・・・(5)
(4)の式は過不足なく反応していない部分中和の式で(5)は過不足なく反応している式らしいです。
とても疑問に感じます。過不足なく反応するという意味はＨ２ＳＯ４
１molとＮaＯＨ１molが反応する時、化学反応式からの比で過不足か過不足じゃないかというのはわかるわけで、化学反応式があっての過不足か不足が成り立つんだと思います。だから、化学反応式で、これは過不足なく反応している式でとかいうのっておかしくないですか？？

回答No.3

ORUKA1951

＞要するに、酸と塩基が過不足なく反応することですよ。

　いいえ、1molの塩酸に、0.1molの水酸化ナトリウムを加えたとき、0.1molは中和していると考えます。0.1mol中和して、0.1molのNaOHができている。

　それと、中和点という場合の中和とは意味が違うのです。

回答No.2

noname#116453

「過不足なしに」というのは、H+とOH-の話です。
なので、H2SO4ではなく、H+の物質量で議論します。

＞１molとＮaＯＨ１molが反応する時、化学反応式からの比で過不足か過不足じゃないかというのはわかるわけで、化学反応式があっての過不足か不足が成り立つんだと思います。だから、化学反応式で、これは過不足なく反応している式でとかいうのっておかしくないですか？？
「酸塩機反応として」過不足なくということであれば(5)になります。(4)が過不足ないかどうかは、視点によって違います。説明する人が文脈において酸塩機反応の話をしているときに別のことを屁理屈のごとく取り上げても無意味です。それは理解の妨げ以外の何ものでもありません。

補足

う～～～ん。　よくわかんないな。
貴方の説明は合理的なんだろうけど、

回答No.1

ORUKA1951

＞中和とは水が発生する反応ではなく酸と塩基が過不足なく反応する反応ですよね。
　違います。！！！
　酸と塩基が打ち消しあうものが中和です。

　あなたの日本語、なんど読み返しても何を言いたいのかわかりません。

　もう一度日本語を整理してください。

補足

化学反応式で、これは過不足なく反応している式でとかいうのっておかしくないですか？？ということです。
それ以上でもそれ以下でもありません。
＞酸と塩基が打ち消しあうものが中和です。
要するに、酸と塩基が過不足なく反応することですよ。